Dibroom: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
PResümee puudub
P sarnanema millele > millega
20. rida:
 
==Füüsikalised omadused==
Dibroom on ainuke [[mittemetall]]i [[lihtaine]], mis on [[standardtingimused|standardtingimustes]] [[vedelik]]. NeilNeis tingimustes aurustub ta kergesti. Punakaspruun aur sarnaneb [[lämmastikdioksiid|lämmastikdioksiidiga]]ile, kuid tal on iseloomulik vänge lõhn.
 
Broom [[lahus]]tub mõõdukalt [[vesi|vees]] ning hästi [[etanool]]is, [[dietüüleeter|dietüüleetris]], [[kloroform]]is ja [[süsinikdisulfiid]]is. Broom lahustub paremini ioonilises broomisoolas, nimelt moodustub seal [[ioon]] Br<sub>3</sub><sup>-</sup>.
29. rida:
:<math>\mathrm{2\ Br^-\ +\ Cl_2\longrightarrow\ 2\ Cl^-\ +\ Br_2}</math>
 
VäikesiVäikeses dibroomi koguseidkoguses saab dibroomi laboris valmistada, töödeldes tahket [[naatriumbromiid]]i [[kontsentreeritud väävelhape|kontsentreeritud väävelhappega]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). Esimesel etapil tekib gaas [[vesinikbromiid]] (HBr), kuid osa sellest oksüdeerib väävelhape dibroomiks (Br<sub>2</sub>) ja [[vääveldioksiid]]iks (SO<sub>2</sub>):
 
:<math>\mathrm{NaBr\ +\ H_2SO_4\longrightarrow\ HBr\ +\ NaHSO_4}</math>
37. rida:
Tugevama oksüdeerija lisamine muudab reaktsiooni efektiivsemaks.
 
Dibroomi mürgisuse tõttu valmistatakse teda sageli ''[[in situ]]'', töödeldes [[N-bromosuktsinimiid|''N''-bromosuktsinimiid]]i (NBS) [[vesinikbromiid]]iga. Tekkivat [[suktsinimiid]]i saab sageli välja [[filtreerimine|filtreerida]].
 
== Vaata ka ==