Dibroom: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Kruusamägi (arutelu | kaastöö) PResümee puudub |
P sarnanema millele > millega |
||
20. rida:
==Füüsikalised omadused==
Dibroom on ainuke [[mittemetall]]i [[lihtaine]], mis on [[standardtingimused|standardtingimustes]] [[vedelik]].
Broom [[lahus]]tub mõõdukalt [[vesi|vees]] ning hästi [[etanool]]is, [[dietüüleeter|dietüüleetris]], [[kloroform]]is ja [[süsinikdisulfiid]]is. Broom lahustub paremini ioonilises broomisoolas, nimelt moodustub seal [[ioon]] Br<sub>3</sub><sup>-</sup>.
29. rida:
:<math>\mathrm{2\ Br^-\ +\ Cl_2\longrightarrow\ 2\ Cl^-\ +\ Br_2}</math>
:<math>\mathrm{NaBr\ +\ H_2SO_4\longrightarrow\ HBr\ +\ NaHSO_4}</math>
37. rida:
Tugevama oksüdeerija lisamine muudab reaktsiooni efektiivsemaks.
Dibroomi mürgisuse tõttu valmistatakse teda sageli ''[[in situ]]'', töödeldes [[N-bromosuktsinimiid|''N''-bromosuktsinimiid]]i (NBS)
== Vaata ka ==
|