Dikloor: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Ümbersuunamine lehele Kloor |
Resümee puudub |
||
1. rida:
{{Keemiline aine
| nimetus=Kloor
| pilt=Chlorine_ampoule.jpg
| pildilaius=200px
| pildiallkiri=Pudel gaasilise klooriga
| valem=Cl<sub>2</sub>
| välimus=Kollakasroheline gaas
| mass=70,9
| sulamistemperatuur=-101.5
| keemistemperatuur=-34.04
| tihedus=3,214
}}
'''Dikloor''' ehk '''molekulaarne kloor''' on [[lihtaine]], mille [[molekul]] koosneb kahest [[kloor]]i [[aatom]]ist.
<br>
<br>
Kloor kui lihtaine esineb normaaltingimustel kollakasrohelise teravalõhnalise mürgise gaasina.
==Keemilised omadused==
Kuna kahe [[kloor]]i [[aatom]]i vaheline side on küllaltki nõrk [[sidemeenergia|(242kJ/mol)]], katkeb see kergesti ja antud aine on väga reaktiivne.
<br>
Vees kloor hüdrolüüsub, andes [[hüpokloorishape|hüpokloorishappe]] ja [[vesinikkloriidhape|vesinikkloriidhappe]]. Tegemist on [[disproportsioneerumine|disproportsioneerumisreaktsiooniga]], kus [[kloor]] on samaaegselt nii [[oksüdeerija]] kui ka [[redutseerija]]:
:Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O -> ClOH + HCl
Reaktsioonil [[divesinik|gaasilise vesinikuga]] tekib soojendamisel või valguse toimel [[soolhape]]:
:H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> -> 2HCl
Reaktsioonil [[metallid]]ega tekib vastav [[kloriid]]:
:2Na + Cl<sub>2</sub> -> 2NaCl
Reaktsioonil [[leelis]]tega tekib [[hüpoklorit]]:
:2NaOH + Cl<sub>2</sub> -> NaClO + NaCl + H<sub>2</sub>O
Reaktsioonil teiste [[halogeen]]idega tekivad erinevad halogeenidevahelised ühendid:
:Cl<sub>2</sub> + F<sub>2</sub> -> 2ClF
:Cl<sub>2</sub> + 3F<sub>2</sub> -> 2ClF<sub>3</sub>
:Cl<sub>2</sub> + 5F<sub>2</sub> -> 2ClF<sub>5</sub>
=Esinemine looduses=
Kloori suure reaktiivsuse tõttu teda Cl<sub>2</sub> kujul looduses ei esine.
=Saamine=
Tööstuslikult saadakse molekulaarset kloori [[naatriumkloriid]]i [[hüdrolüüs]]il:
:2NaCl + 2H<sub>2</sub>O -> H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> + NaOH
Laboratoorselt saadakse seda kontentreeritud [[soolhape|soolhappe]] reaktsioonil tugeva [[oksüdeerija]], tavaliselt mangaandioksiidi või [[kaaliumpermanganaat|kaaliumpermanganaadiga:]]
:MnO<sub>2</sub> + 4HCl -> Cl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + MnCl<sub>2</sub>
:2KMnO<sub>4</sub> + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl<sub>2</sub> + 8H<sub>2</sub>O + 5Cl<sub>2</sub>
| |||