Hüdrolüüs: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
PResümee puudub |
||
1. rida:
'''Hüdrolüüsiks''' nimetatakse [[Keemiline reaktsioon|keemilist reaktsiooni]], mille käigus lõhustuvad molekuli [[keemiline side|keemilised sidemed]] [[vesi|veega]] reageerides. Üldjuhul on hüdrolüüsi näol tegemist aine [[lagunemisreaktsioon|lagunemisega]].
Sõna „hüdrolüüs“ tuleneb
==Liigid==
Kõik võimalikud hüdrolüüsi liigid sisaldavad
===Soolad===
16. rida:
Sellest järeldub, et saadud lahus on happeline. Kui on teada ka kontsentratsioonid, on võimalik arvutada ka täpne pH väärtus.<ref>[http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/salts.html Hydrolysis - acidic, basic, and neutral salts ]</ref>
Tugevate hapete ja aluste soolad ei hüdrolüüsu, kuna võimalikeks
===Estrid ja amiidid===
Happe-aluse-katalüüsitud hüdrolüüsid on väga levinud; üheks näiteks on [[Estrid|estrite]] ja [[Amiidid|amiidide]] hüdrolüüs. Nende hüdrolüüs
Aluselises keskkonnas on eelistatud nukleofiiliks hüdroksiidioon, mis ründab [[Elektrofiil|elektrofiilset]] karbonüülrühma süsinikku, lõhkudes sellega π-sideme ja luues tetraeedrilise vaheühendi. Vaheühend laguneb, moodustades taas karbonüülrühma C=O sideme, mille käigus lahkub [[alkoksürühm]] RO<sup>-</sup> (joonisel <sup>-</sup>OMe e. metoksürühm). Moodustub karboksüülhape. Kuna tegemist on aluselise keskkonnaga, loovutab tekkinud karboksüülhape oma happelise vesiniku alkoksürühmale, moodustades alkoholi.
Happe-katalüütiline estri hüdrolüüs on [[Fisheri esterdamine|Fischeri esterdamise]] pöördprotsess.<ref>[http://masterorganicchemistry.com/reaction-guide/hydrolysis-of-esters-to-carboxylic-acids-with-aqueous-acid/ Hydrolysis of esters to carboxylic acids with aqueous acid]</ref> Happelises keskkonnas toimub kõigepealt karbonüülrühma protoneerimine, mis muudab karbonüülrühma elektrofiilsemaks. Seekord on nukleofiiliks vee molekulis olev hapnik, mis ründab karbonüülrühma süsinikku ja moodustub tetraeedriline vaheühend. Karbonüülrühmaga liitunud vesi kaotab laengu neutraliseerimisel ühe prootoni ning molekulist lahkub alkoksürühm. See võimaldab karbonüülrühma süsinikul taastada kaksiksideme hapnikuga, mille küljest lahkuv prooton taastab happelise katalüsaatori. Happelises keskkonnas on nii happe kui ka alkoholi molekulid protoneeritud.<ref>[http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch20/ch20-3-3-1.html Chapter 20: Carboxylic Acid Derivatives. NucleophilicAcyl Substitution]</ref><ref>[http://koolielu.ee/waramu/view/1-9ae13048faf0c01de98adfbf9ba1428339145496 Katrin Soika „Estrite leeliseline hüdrolüüs“]</ref>
[[image:estri hüdrolüüs.png]]
Estrid võivad hüdrolüüsuda ka neutraalses keskkonnas.
Estrite hüdrolüüsi kiirus sõltub suurel määral temperatuurist.
39. rida:
:[[image:amide hydrolysis.svg]]
Mitmed polüamiidpolümeerid nagu [[Nailon|nailon]] 6,6 hüdrolüüsuvad tugevate hapete juuresolekul. See protsess viib depolümeerimiseni.
===Polüsahhariidid===
[[image:Sucrose-inkscape.svg|thumb|Sukroos. Glükosiidsidet esindab keskmine hapnikuaatom, mis hoiab kahte monosahhariidi koos.]]
[[Monosahhariidid]] võivad olla omavahel seotud [[Glükosiidside|glükosiidsidemetega]], mis on avatud hüdrolüüsi poolt lõhkumiseks. Kaks, kolm, mitu või palju
Näiteks tuntuima disahhariidi [[Sukroos|sukroosi]] (valge suhkur) hüdrolüüs annab [[Glükoos|glükoosi]] ja [[Fruktoos|fruktoosi]].
|