Kaaliumnitraat: erinevus redaktsioonide vahel

P
resümee puudub
PResümee puudub
PResümee puudub
Rahvakeeli nimetatakse kaaliumnitraati [[Salpeetrid|salpeetriks]].
 
PeamiseltKaaliumnitraati kasutatakse kaaliumnitraatipeamiselt väetisena ja [[Oksüdeerija|oksüdeerijana]] pürotehnikas (ilutulestikus). TaSee on üks põhilinepõhilisi komponentpüssirohu püssirohus ningkomponente. keskajastKeskajast saati on tedaseda kasutatud konservandina.
[[File:Potassium nitrate structure.png|thumb|Kaaliumnitraadi struktuurivalem]]
 
== Üldomadused ==
Kaaliumnitraadi [[molaarmass]] on 101,1032 g/mol. Ta on valge tahke aine ([[Toatemperatuur|toatemperatuuril]]). [[Tihedus]] on 2,109g109 g/cm<sup>3</sup>. [[Sulamistemperatuur]] on 334 °C. Laguneb 400 °C juures. Lahustub [[vesi|vees]], [[etanool|etanoolis]], [[ammoniaak|ammoniaagis]], ja [[glütserool|glütseroolis]].
{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+
NH<sub>4</sub>NO<sub>3 </sub>+ KOH → NH<sub>3</sub> + KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
 
Alternatiivne meetod (mille tagajäreltagajärjel ei teki ammoniaaki) on soolade kokkusegamine.
 
NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + KCl → NH<sub>4</sub>Cl + KNO<sub>3</sub>
 
Samuti saab neutraliseerida lämmastikhapet kaaliumhüdroksiidiga, mille tulemusenatulemusel tekib kaaliumnitraat.
 
KOH + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
138 256

muudatust