Redaktsioon: 8. november 2013, kell 11:11 redigeeri Elvim (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 5107 muudatust PResümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 30. aprill 2015, kell 12:16 redigeeri eemalda Kuriuss (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 185 304 muudatust PResümee puudub Märgis: Visuaalmuudatus Uuem muudatus →
3. rida: '''Reaktsiooni kiirus''' on [[keemia]]s [[keemiline reaktsioon\|reaktsioon]]is osaleva [[keemiline aine\|aine]] [[kontsentratsioon]]i muutus [[aeg\|aja]]ühikus. Reaktsiooni kiirus v = (C<sub>2</sub>–C<sub>1</sub>)/t, kus C<sub>2</sub> on kontsentratsioon ajahetkel t<sub>2,</sub> ja C<sub>1</sub> on kontsentratsioon ajahetkel t<sub>1</sub> ning t = t<sub>2</sub>–t<sub>1</sub> on kontsentratsiooni muutumiseks kuluv aeg. Et kontsentratsiooni ühikuks on keemias tavaliselt mol/l, ~~siis~~on reaktsiooni kiiruse ühikuks on mol/l∙s ([[mool]] [[liiter\|liitri]] kohta [[sekund]]is). Reaktsiooni kiirus sõltub paljudest asjaoludest, näiteks reaktsioonis osalevate ainete [[kontsentratsioon]]ist ja [[temperatuur]]ist. Näiteks toimub [[põlemine]] puhtas [[hapnik]]us kiiremini kui [[õhk\|õhus]]. [[Gaas]]iliste ainete vahelist reaktsiooni kiirendab [[rõhk\|rõhu]] tõstmine, mis sisuliselt on samaväärne kontsentratsiooni suurendamisega. Kui temperatuur tõuseb 10° °C võrra, suureneb reaktsiooni kiirus rusikareeglina 2 korda<ref>Kenneth Connors. "''Chemical Kinetics''", 1990, VCH Publishers, lk. 14</ref>. Reaktsiooni [[kiiruskonstant\|kiiruskonstandi]] ''k'' väärtus ei sõltu ainete [[kontsentratsioon]]idest, kuid sõltub temperatuurist ja reaktsiooni [[aktivatsioonienergia]]st ''E''<sub>a</sub> ning avaldub [[Arrheniuse võrrand]]i kaudu. Reaktsiooni kiirust võivad suurendada ka [[katalüsaator]]id. 21. rida: Mõni reaktsioon võib kiiremini toimuda [[valgus]]e käes. Valgus ehk [[elektromagnetkiirgus]] on üks [[energia]] vormidest ja mis tahes kujul oleva energia juurdeandmine võib teatud tüüpi reaktsiooni kiirendada või isegi selle iseeneslikuks teha. Näiteks [[metaan]]i ja [[kloor]]i reaktsioon täielikus [[pimedus]]es on väga aeglane, hajutatud valgus seevastu seda reaktsiooni ja ere [[päikesevalgus]] muudab selle [[plahvatus]]likuks: CH<sub>4</sub> + 2Cl<sub>2</sub> = CCl<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>. Reaktsiooni kiirust võib mõjutada kasutatav [[isotoop]]. Eriti kehtib see [[vesinik]]u kohta, sest tavalise vesiniku ja [[deuteerium]]i [[aatom]]i mass on selgelt ~~erinev~~erinevad. Keemiliste reaktsioonide kiiruse ja mehhanismidega tegeleb [[keemiline kineetika]].

Reaktsiooni kiirus: erinevus redaktsioonide vahel