Keemiline tasakaal: erinevus redaktsioonide vahel

resümee puudub
P (Robot: muudetud 39 intervikilinki, mis on nüüd andmekogus Wikidata)
Resümee puudub
'''Keemiline tasakaal''' on keemilise süsteemi püsiv olek, mis saabub pöörduva [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] kulgemise tulemusena. See on süsteemi ajaliselt püsiv olek, mille puhul vaadeldav keemiline reaktsioon kulgeb päri- ja vastassuunas ühesuguse [[reaktsiooni kiirus|kiirusega]], mistõttu reaktsioonisegu koostis ei muutu.
 
''Keemilise tasakaalu korral päri- ja pöördreaktsiooni kiirused on võrdsed, kuid mitte nulliga''. Reageerivate ainete [[kontsentratsioon]]id tasakaaluolekus sõltuvad nii temperatuurist kui ka lähtesegu koostisest, kuid kontsentratsioonide korrutiste suhe, [[tasakaalukonstant]], on kindlal temperatuuril jääv ([[massitoime seadus]]).
 
Tasakaaluolek on piir, milleni reaktsioon saab kulgeda iseenesest, see on välist tööd kulutamata. Välistingimuste (temperatuur, rõhk) muutumisel muutub tasakaaluolek vastavalt [[Le Chatelier printsiip|Le Chatelier printsiibile]].