Kvantarv: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
asimuudi kvantarv - orbitaal kvantarvuks |
Resümee puudub |
||
9. rida:
[[Elektron]]i olekut [[aatom]]is iseloomustavad kvantarvud on kõige paremini läbiuuritud kvantarvude hulk. Nendeks on:
* [[Elektroni peakvantarv|Peakvantarv]] (n), mis määrab ära [[elektronkiht|elektronkihi]], milles elektron asub. Peakvantarvu väärtusteks on 1, 2, 3 jne.
*
* [[Magnetiline kvantarv]] (m<sub>l</sub>), mis määrab ära elektroni [[aatomorbitaal]]i. Magnetilise kvantarvu võimalikud väärtused on täisarvud -l ja l vahel (piirid kaasa arvatud). Näiteks kui elektron on orbitaalil d (l = 2), siis tema m<sub>l</sub> võib olla kas -2, -1, 0, 1 või 2.
* [[Spinn]] (s), mille tõttu võib igal orbitaalil olla korraga kuni kaks elektroni. Elektroni spinn võib olla kas -½ või ½. Kuigi spinn võeti alguses kasutusele "abistava" kvantarvuna, et põhjendada kahe elektroni viibimist samas [[energeetiline olek|energeetilises olekus]], siis põhjalikum uurimistöö näitas, et spinn on täiesti reaalne igat elemetaarosakest iseloomustav kvantarv (vt. allpool).
| |||