Molaarruumala: erinevus redaktsioonide vahel

Segaduse vältimiseks on normaal- ja standardtingimused antud keemias kehtivate värskemate normide alusel.
P (Bot: Migrating 34 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q487112 (translate me))
(Segaduse vältimiseks on normaal- ja standardtingimused antud keemias kehtivate värskemate normide alusel.)
[[Keemiline aine|Keemilise aine]] '''molaarruumala''' on suurus, mis on arvuliselt võrdne ühe [[mool]]i selle aine osakeste [[ruumala]]ga.
 
Molaarruumala tähiseks on V<sub>m</sub> ja teda leitakse valemist <math>n=V/Vm=RT/P</math> (n – aine moolide arv, V – aine ruumala, R – universaalne gaasikonstant, T – temperatuur kelvinites, P – rõhk).
 
Ühesugustes tingimustes sisaldavad erinevate [[gaas]]ide võrdsed ruumalad võrdse arvu molekule. [[Tahkis|Tahke]]te ja [[vedelik|vedel]]ate ainete puhul see ei kehti.
Kõige sagedamini kasutatakse molaarruumala väärtust [[normaaltingimused|normaaltingimustel]], kuid vahel kasutatakse ka [[standardtingimused|standardtingimusi]].
 
Normaaltingimused (nt.): tT = 0 <sup>o</sup>C ja [[rõhk|p]] = 101 325 Pa võiehk 1 atm.
 
Standardtingimused: T t= 025 <sup>o</sup>CjaC ja p = 100 000 Pa võiehk 0,987 atm.
 
V<sub>m</sub> (normaaltingimustel)= 22,441 dm<sup>3</sup>/mol.
 
V<sub>m</sub> (standardtingimustel) = 22,779 dm<sup>3</sup>/mol.
 
[[Kategooria:Keemia]]
313

muudatust