Elektronkate: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
12. rida:
Elektronkihi, milles [[elektron]] paikneb, määrab ära elektroni [[elektronkatte peakvantarv]] (n). Kuna elektriliselt neutraalsel aatomil on alati vähemalt üks elektronkiht, siis peakvantarvu väärtused võivad olla 1, 2, 3 jne. Kõige suuremal avastatud keemilise elemendi aatomil on ergastamata seisundis seitse elektronkihti.
Alamelektronkihi määrab ära elektroni [[asimuudi kvantarv]] (l). Alamelektronkihte tähistatakse s, p, d, f ja g. Tulenevalt [[Aufbau printsiip|Aufbau printsiibist]] ei ole teadaolevate keemiliste elementide aatomitel elektronkattes g
Täieliku elektroni orbitaali määratlemiseks peame kaasama elektroni [[magnetiline kvantarv|magnetilise kvantarvu]] (m<sub>l</sub>). Magnetilise kvantarvu võimalikud väärtused on täisarvud -l ja l vahel (piirid kaasa arvatud). Näiteks kui elektron on orbitaalil d (l = 2), siis tema ml võib olla kas -2, -1, 0, 1 või 2.
| |||