Aluselisus: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
3. rida:
Loodusvetes võivad [[hüdroksiidioon]]e (OH-) moodustada näiteks vesinikkarbonaadid (HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>), mis veega reageerivad:
HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O = H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + OH<sup>-</sup>.
Teisteks leelisuse tekitajateks on: süsiniktrioksiid CO<sub>3</sub>, vesinikfosfaat HPO<sub>4</sub>, [[fosfaat]] PO<sub>4</sub><sup>-</sup>, H<sub>2</sub>SiO<sub>4</sub><sup>-</sup>, H<sub>3</sub>SiO<sub>4</sub>, H<sub>2</sub>BO<sub>2</sub><sup>-</sup>,
<p>Olles tugevate [[alus]]te ja tugevate [[hape]]te koguse vahe vees, võib leelisus olla nii positiivne kui ka negatiivne. <p>
Kõrge leelisusega vesi on üldiselt [[pH]] väärtusega üle 7, aga vesi mille pH on üle 7, ei pruugi veel olla kõrge leelisusega. See tähendab, et aine pH ei määra leelisust, aga leelisus määrab aine pH.
=== Olulisus ===
Leelisus töötab vees puhvrina, mis happeid ja aluseid neutraliseerides ennetab järske pH muutusi
Leelise loodud puhversüsteem neutraliseerib [[happevihmad]]e mõju, millega ta kaitseb inimeste veevarusid liigse happelisuse eest. <ref name="ibor" />
<p> Järsk pH muutus segab ka vee puhastusprotsesse. Leelisuse tõus mõjub aktiivmudaorganismidele toksiliselt, mille tõttu
Kõrge leelisus aitab kaasa ka vee söövitavate kalduvuste vähendamisele.<ref name="frank" />
=== Vette sattumine ===
[[File:Lubjakivi.jpg|thumb|Lubjakivi]]
Vesi muutub leeliseliseks, läbides pinnast ja puutudes seal kokku erinevate leelisust muutvate teguritega, nagu kivimid , mullad ja teatud taimede tegevus. Kivimitest mõjutab leelisust eriti [[lubjakivi]] ja sellest tekkinud moondekivim [[marmor]], sest nad koosnevad peamiselt kaltsiumkarbonaadist. Lubjakivist lahustub kaltsiumkarbonaat vette kaltsiumiks ja karbonaatiooniks. Kõige leeliselisemad on [[mesosoikum]]i settekivimid ja kõige vähem leeliselised [[tardkivim]]id. Inimesed tekitavad leelisust [[reovesi|reovee]]ga, mis sisaldab [[detergent]]e ja [[seep]]e.<ref name="ibor" /> Detergentidest, mis leeliselisust mõjutavad
=== Leelisus ookeanides ja meredes ===
Merevee leeliselisus on keskmiselt 116 mg/l, mis on suurem kui magevee
<ref>Thomas, H.; Schiettecatte, L.-S.; et al. Enhanced Ocean Carbon Storage from Anaerobic Alkalinity Generation in Coastal Sediments. Biogeosciences Discussions. 2008, 5, 3575-3591</ref>
=== Mõju taimedele ===
Leelisus on oluline taimekasvatuse seisukohalt, kuna see mõjutab pH muutumist ja määrab sellega ära, mis liike on võimalik kasvatada. Kõrge leelisus pärsib raua lahustuvust ja on seega taimedele kahjulik, kuna rauda on vaja [[klorofüll]]i sünteesiks. Samas ei ole ka leelise vaba vesi hea, sest soodustab pH järske muutusi, mis omakorda võivad tekitada teatud toitainete nappuse. See tähendab, et taimede kasvuks on sobivaim madala leelisusega vesi. Hetkel valdab arvamus, et kõige sobivam kaltsiumkarbonaadi kogus vees on 0–160 mg/ l.
Leelise tõttu kõrge pH toob kaasa kaaliumi, fosfori, kaltsiumi ja magneesiumi väikese ning mangaani, tsingi, vase ja eriti raua suure puuduse. <ref>Hamid R. Roosta (2011) INTERACTION BETWEEN WATER ALKALINITY AND NUTRIENT SOLUTION PH ON THE VEGETATIVE GROWTH, CHLOROPHYLL FLUORESCENCE AND LEAF MAGNESIUM, IRON, MANGANESE, AND ZINC CONCENTRATIONS IN LETTUCE, Journal of Plant Nutrition, 34:5,717-731, DOI: 10.1080/01904167.2011.540687</ref>
=== Olulisus ja kasutus Eestis ===
Eesti jaoks on oluline probleem [[põlevkivi]] tööstuse jääkidest tehtud tuhamäed. Viiekümnendatest aastatest on kogutud üle 300 miljoni tonni põlevkivi tuhka, millele lisandub igal aasta viis kuni seitse miljonit tonni. See on keskkonna reostuse risk, sest tuha kokkupuutel veega muutub vesi väga leeliseliseks (pH 12–13). Ühe kilogrammi põlevkivi tuha neutraliseerimiseks (pH 7 juurde viimiseks) kuluks 700 kuupmeetrit vihmavett. [[
<ref>Riho Mõtlep, Terje Sild, Erik Puura, Kalle Kirsimäe (2010) Composition, diagenetic transformation and alkalinity potential of oil shale ash sediments</ref>
=== Määramine ===
[[File:Methyl orange 02035.JPG|thumb|Metüüloranži lahused]]
Leelisust mõõdetakse happe kogusega, mis kulub pH viimiseks 4,2ni.
Monitoring Manual, A Methods Manual, Second Edition , chapter 11 (2006) - http://water.epa.gov/type/oceb/nep/upload/2009_03_13_estuaries_monitor_chap11.pdf</ref><p>
Eristatakse [[fenoolftaleiin]]set leelisust (ühikud mmol/l kaltsiumkarbonaati või mg-ekv/l kaltsiumkarbonaati), mis näitab happe hulka pH viimiseks 8,3ni ja üldleelisust (ühikud mmol/l kaltsiumkarbonaati või mg-ekv/l kaltsiumkarbonaati), mis näitab kuluvat happe hulka pH 4,2ni viimiseks.<p>
Leelisust on võimalik määrata tiitrimise teel. Tiitrimine on võimalik
Kui lahused on tiitritud, arvutatakse leelisus valemiga
X<sub>1</sub>= V<sub>1</sub> * z * 1000 / V ;<p>
V<sub>1</sub> – lahuse ruumala, mis kulub tiitrimiseks,
=== Leelisusest vabanemine ===
|