Erinevus lehekülje "Kasutaja:ETammekivi/Ümberkristallimine (keemia)" redaktsioonide vahel

lahustuvad teineteises. Ehk [[molekuli polaarsus|polaarne]] aine lahustub tõenäolisemalt polaarses
lahustis (nt vesi, etanool), kuid ei lahustu mittepolaarses lahustis (nt tolueen, heksaan).<ref name="Eaton" />
Üks lahusti polaarsust iseloomustav suurus on [[suhteline dielektriline läbitavus|suhteline dielektriline läbitavus]] (ε<sub>r</sub>). Mida kõrgem on keskkonna suhteline dielektriline läbitavus, seda polaarsem on keskkond. Solvent loetakse polaarseks, kui ε<sub>r</sub>>15 ja mittepolaarseks, kui ε<sub>r</sub><15.<ref name="Ivo" /><ref name="Reichardt">Reichardt, C.; Welton, T. Solvents and Solvent Effects in Organic Chemistry, Fourth Edition. WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011.</ref>
Välja valitud solvent ei tohi [[keemiline reaktsioon|reageerida]] lahustatava ainega ega olla kõrgema keemistemperatuuriga
kui on tahke aine sulamistemperatuur, kuna ümberkristallitav aine võib
97

muudatust