Erinevus lehekülje "Kasutaja:ETammekivi/Ümberkristallimine (keemia)" redaktsioonide vahel

lahustuvad teineteises. Ehk [[molekuli polaarsus|polaarne]] aine lahustub tõenäolisemalt polaarses
lahustis (vesi, etanool) ja mittepolaarses (tolueen, heksaan) ei lahustu.<ref name="Eaton" />
Üks lahusti polaarsust iseloomustav suurus on [[suhteline dielektriline läbitavus|suhteline dielektriline läbitavus]](ε<sub>r</sub>). Mida kõrgem on keskkonna suhteline dielektriline läbitavus, seda polaarsem on keskkond. Solvent loetakse polaarseks, kui ε<sub>r</sub>>15 ja mittepolaarseks, kui ε<sub>r</sub><15. <ref name="Recrystallization" />.<ref name="Ivo" /> Välja valitud solvent
Polaarsust iseloomustab [[suhteline dielektriline läbitavus]], mis on mittepolaarsetel
lahustitel vahemikus 2-3 ja polaarsetel rohkem kui 10 <ref name="Recrystallization" />.<ref name="Ivo" /> Välja valitud solvent
ei tohi [[keemiline reaktsioon|reageerida]] lahustatava ainega ega olla kõrgema keemistemperatuuriga
kui on tahke aine sulamistemperatuur, kuna ümberkristallitav aine võib
97

muudatust