Intermediaat: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
7. rida:
*Intermediaat on keemilises reaktsioonis esinev vaheühend (vaheprodukt), mis küllalt kiiresti reageerib edasi ja lõpp-produktides võib esineda vaid madala [[Konversioon (keemia)|konversioon]]iastme korral. Näiteks [[dioolid]]e [[esterdamine|esterdamisel]] moodustub esmalt mono[[ester]], mis tavalistes reaktsiooni tingimustes annab edasi diestri.
* Teatud juhtudel (tööstusliku) [[keemiline süntees|keemilise sünteesi]] korral viidatakse intermediaadina ka stabiilsele vaheproduktile, mis iseenesest pole vajalik,
Mingi produkti süntees võib koosneda reast [[reaktsiooni staadium|staadiumitest]] (etappidest),
Märkus. Intermediaat on põhimõtteliselt erinev [[siirdeseisund]]ist: esimest iseloomustab [[reaktsioonikoordinaat|reaktsioonikoordinaadil]] mõningane energia miinimum, teist energia maksimum.
| |||