Reaktsiooni mehhanism: erinevus redaktsioonide vahel

P
resümee puudub
PResümee puudub
PResümee puudub
a) Keemiliste sidemete katkemise ja uute sidemete tekke viisid tulenevalt [[elektron]]ide ümberpaiknemisest:
*[[homolüüs|homolüütilised reaktsioonid]] – need on [[radikaalreaktsioon]]id, s.t. esinevad osakesed, mille valents[[orbitaal]]il on paardumata elektron, nimetatakse [[vaba radikaal|vabad radikaalid]]
*[[heterolüüs|heterolüütilised reaktsioonid]] – need on polaarsed või ioonreaktsioonid, s.t. esinevad aktiivsed osakesed, millest ühe valentsorbitaalil on [[elektronipaar]] (nimetatakse [[nukleofiil]] või [[anioon]]) ja teisel osakesel, vastupidi, on vaba orbitaal (nimetatakse [[elektrofiil]] või [[katioon]])
*[[kooskõlareaktsioon]]id – toimub keemiliste sidemete kooskõlastatud ümberkujunemine üle [[siirdeolek]]u, ilma et moodustuks [[intermediaat]].