Lahusti: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
|||
8. rida:
Paljudel lahustitel on madal keemistemperatuur ja nad auruvad kergesti, jättes lahustunud aine maha.
Ainete lahustuvus sõltub oluliselt solvendi omadustest ja temperatuurist. Mõned ained lahustuvad hästi orgaanilistes lahustites, mõned ained lahustuvad hästi vees, mõned ei kummaski. Näiteks lihtaine [[väävel]] ei lahustu vees, küll aga lahustub vähesel määral etanoolis ja [[tolueen]]is. Väga hästi lahustub väävel [[süsinikdisulfiid]]is.
On ka erandlikke ja vähem tuntud lahusteid – näiteks [[pallaadium]] on [[metall]], mis suudab normaaltingimustel absorbeerida ruumalalt endast 900 korda suurema koguse [[vesinik]]ku.
Lahustid võib jagada kolme põhirühma:
*[[molekuli polaarsus|mittepolaarsed]] solvendid
*[[molekuli polaarsus|polaarsed]] [[protoonne lahusti|aprotoonsed]] solvendid
*polaarsed [[protoonne lahusti|protoonsed]] solvendid.
==Vaata ka==
| |||