Kaaliumnitraat: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Uus lehekülg: 'LOOMISEL' |
Resümee puudub |
||
1. rida:
[[Kaaliumnitraat]] on aine molekulvalemiga KNO<sub>3</sub>. Ta koosneb kaaliumi (K<sup>+</sup>) katioonist ja nitraadi (NO<sub>3</sub>) anioonist.
[[File:Potassium nitrate.jpg|thumb|Tahke kaaliumnitraat]]
Rahvakeeli nimetatakse kaaliumnitraati [[Salpeetrid|salpeetriks]].
Peamiselt kasutatakse kaaliumnitraati väetisena ja [[Oksüdeerija|oksüdeerijana]] pürotehnikas (ilutulestikus). Ta on üks põhiline komponent püssirohus ning keskajast saati on teda kasutatud konservandina.
[[File:Potassium nitrate structure.png|thumb|Kaaliumnitraadi struktuurivalem]]
== Üldomadused ==
Kaaliumnitraadi [[molaarmass]] on 101,1032 g/mol. Ta on valge tahke aine ([[Toatemperatuur|toatemperatuuril]]). [[Tihedus]] on 2,109g/cm<sup>3</sup>. [[Sulamistemperatuur]] on 334°C. Laguneb 400°C juures. Lahustub [[vesi|vees]], [[etanool|etanoolis]], [[ammoniaak|ammoniaagis]], [[glütserool|glütseroolis]].
== Tootmine ==
[[kaaliumnitraat|Kaaliumnitraati]] saab toota [[ammooniumnitraat|ammooniumnitraadist]] ja [[Kaaliumhüdroksiid|kaaliumhüdroksiidist]].
NH<sub>4</sub>NO<sub>3 </sub>+ KOH → NH<sub>3</sub> + KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Alternatiivne meetod (mille tagajärel ei teki ammoniaaki) on soolade kokkusegamine.
NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> + KCl → NH<sub>4</sub>Cl + KNO<sub>3</sub>
Samuti saab neutraliseerida lämmastikhapet kaaliumhüdroksiidiga, mille tulemusena tekib kaaliumnitraat.
KOH + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
| |||