Elektronkate: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
10. rida:
Elektronkate jaguneb [[elektronkiht]]ideks, mis omakorda jagunevad alamelektronkihtideks ja [[aatomorbitaal|orbitaal]]ideks.
Elektronkihi, milles [[elektron]] paikneb, määrab ära elektroni [[elektronkatte peakvantarv]] (n). Kuna elektriliselt neutraalsel aatomil on alati vähemalt üks elektronkiht, siis peakvantarvu väärtused võivad olla 1, 2, 3 jne. Kõige suuremal avastatud keemilise elemendi aatomil on ergastamata seisundis seitse elektronkihti.
Alamelektronkihi määrab ära elektroni [[asimuudi kvantarv]] (l). Alamelektronkihte tähistatakse s, p, d, f ja g. Tulenevalt [[Aufbau printsiip|Aufbau printsiibist]] ei ole teadaolevate keemiliste elementide aatomitel elektronkattes g'st suuremaid alamkihte olemas. Kuna iga peakvantarv omab isiklikku asimuudi kvantarvude komplekti, siis tavaliselt kirjeldatakse elektroni asukohta aatomi elektronkattes tema elektronkihi ja alamelektronkihi tähise abil. Näiteks 3s, 2p, 1d.
| |||