Erinevus lehekülje "Katalüüs" redaktsioonide vahel

Lisatud 4 baiti ,  7 aasta eest
P
resümee puudub
P
[[Image:CatalysisScheme.png|thumb|right|292px|Tüüpiline neljas staadiumis kulgeva katalüütilise reaktsiooni (punane joon) energia diagramm võrreldes mittekatalüütilise reaktsiooniga (must joon). Siin E<sub>a</sub> on [[aktivatsioonienergia]] ja ΔG on [[Gibbsi vabaenergia]].]]
 
'''Katalüüs''' on [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] kiiruse muutus tänu spetsiifilisereaktsioonis lisandiosalevale spetsiifilisele lisandile, mida nimetatakse [[katalüsaator]], reaktsioonis osalemiseleiks. Erinevalt [[reagent]]idest katalüsaator reaktsioonitsükli jooksul taastub (regenereerub).
 
Katalüsaatori osalusel toimuvat reaktsiooni nimetatakse '''katalüütiliseks reaktsiooniks'''. Tavaliselt katalüsaator osaleb reaktsiooni kõige [[reaktsiooni staadium|aeglasemas staadiumis]] ja mõjutab seetõttu keemilise protsessi kiirust. Seejuures katalüsaatori mõju sõltub katalüsaatori [[keemiline aktiivsus|aktiivsusest]] ja kogusest; harilikult piisab juba väga väikesest kogusest. Tahke katalüsaatori korral võivad reaktsiooni kiirust määravateks osutuda reagentide ja produktide [[difusioon]]iprotsessid.
27 264

muudatust