Molekulaarorbitaalide teooria: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
B05242 (arutelu | kaastöö)
Uus lehekülg: ''''Molekulaarorbitaalide teooria''' (edaspidi '''MO teooria''') on meetod molekuli elektronstruktuuri kirjeldamiseks, mille kohaselt ei paikne elektronid kindlatel keemilin...'
 
B05242 (arutelu | kaastöö)
Resümee puudub
5. rida:
 
==Lewise teooria ja VS-meetodi puudused==
Lewise ja valentsidemete teooria kohaselt peaks hapnikus olema kõik elektronid paardunud. Ometi on hapnik [[paramagnetism||paramagneetiline]] [[gaas]], mis tähendab, et elektronid on osaliselt paardumata. [[Paramagnetism]] on vastuolus Lewise struktuuri ja valentsidemete meetodiga, mille kohaselt on antud elektronstruktuur võimatu.
Teine tuntud erand on [[diboraan|diboraani]] (B<small>2</small>H<small>6</small>) elektronstruktuur. [[Diboraan]] sisaldab 12 valentselektroni, sellest [[boor|booril]] on 3 elektroni ja [[vesinik|vesinikel]] kokku 6 elektroni. Lewis`e struktuuri järgi peaks seal olema seitse sidet, mis tähendab 14 valentselektroni. Siiski on diboraanil kokku ainult 12 elektroni ja seetõttu on tegemist elektrondefitsiitse ühendiga. [[Lewise teooria]] kohaselt ei ole olemas ühendeid, millel on sidemel vähem kui kaks [[elektron|elektroni]].<ref>{{citation
|last=Coulson |first=C.A. |author-link=Charles_Coulson |title=Self-consistent field for molecular hydrogen |journal=Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society |volume=34 |issue=2 |pages=204–212 |year=1938 |doi=10.1017/S0305004100020089|bibcode = 1938PCPS...34..204C }}</ref>