Erinevus lehekülje "Sadestamine (keemia)" redaktsioonide vahel

resümee puudub
[[File:Chemical precipitation diagram.svg|thumb|Sadestamine piltlikult]]
Keemias tähendab '''sadestamine''' või '''sadenemine''' lahuses tahke faasi ([[sade]]me) moodustumist [[keemiline reaktsioon|keemilise reaktsiooni]] tagajärjel. Aine sadestaminesadenemine toimub, kui keemilises reaktsioonis tekib [[lahustuvus|lahustumatu või vähelahustuv]] aine.
 
Sademe moodustumine tuleneb aine [[lahustuvus]]est, mida mõjutavad ka [[temperatuur]] ja [[rõhk]]. SadestumineSadenemine saab toimuda, kui aine [[kontsentratsioon]] [[lahus]]es ületab lahustuvuse. Kiiresti toimub see [[üleküllastunud lahus]]est. Sadestumise saab esile kutsuda ka nn. antisolvendi (see on [[solvent]], milles reaktsiooniprodukt on lahustumatu) lisamine.
 
Sadestamisel lisatakse lahusele [[gaas]]ilist, [[vedelik|vedelat]] või [[tahkis|tahket]] [[reaktiiv]]i - sadestit, mis moodustab eraldatava komponendiga/komponentidega raskesti lahustuva ühendi. Sadestusmeetodit kasutatakse [[analüütiline keemia|keemilise mahtanalüüsi]] meetodina. Sadenemise saab esile kutsuda ka nn. antisolvendi lisamisega (see on [[solvent]], milles reaktsiooniprodukt on lahustumatu, näiteks [[etanool]]i lisamine vesilahusele) .
 
Klassikaline '''sadestamisreaktsioon''' on [[hõbekloriid|AgCl]] sademe (s = ''solid'' = tahke) teke [[hõbenitraat|AgNO<sub>3</sub>]] vesilahusele [[kaaliumkloriid|KCl]] lisamisel (aq = ''aqueous solution'' = vesilahuses):
Kui sademes on osakesed vähe liitunud ja kerged, siis jäävad need hõljuma [[suspensioon]]ina.
 
Sade eraldatakse lahusest [[setitamine|setitamise]] ja [[dekanteerimine|dekanteerimisega]], [[filtrimine|filtrimisegafiltrimisel]] või [[tsentrifuugimine|tsentrifuugimisel]].
 
==Vaata ka==
Anonüümne kasutaja