Termodünaamika esimene seadus: erinevus redaktsioonide vahel

Lisasin materjali.
P (Tühistati kasutaja 88.196.9.219 (arutelu) tehtud muudatused ja pöörduti tagasi viimasele muudatusele, mille tegi 217.71.35.1.)
(Lisasin materjali.)
{{ToimetaAeg|kuu=november|aasta=2007}}{{keeletoimeta}}
'''Termodünaamika esimene seadus''' on sisuliselt [[energia jäävuse seadus]].
 
See on edasiarendus mehaanilise energia jäävusest võttes arvesse ka kehade [[siseenergia]] ning soojuse kui energiaülekandevormi olemasolu. (Näiteks hõõrdumise esinemisel on mehaanilise energia jäävus rikutud, kuna osa mehaanilisest energiast muundub siseenergiaks - soojuseks.)
 
Termodünaamika esimest seadust võib ka sõnastatada järgnevalt: "[[Igiliikur]]i (''perpetuum mobile'') ehitamine on võimatu." See tähendab, et ei ole võimalik ehitada masinat (seadet), mis teeks tööd ilma väliskeskkonnast saadava soojuseta (energiata).
 
Termodünaamika esimene seadus sätestab, et keha siseenergia (''U'') saab muutuda tänu [[soojushulk|soojushulgale]] (''Q''), mis saadakse väliskeskkonnast ning [[töö]]le (''A''), mida [[termodünaamiline süsteem|süsteem]] teeb välisjõudude vastu:
Kõige lihtsam töö vorm on mehaaniline töö. Näiteks [[gaas]] teeb paisumisel tööd
 
: <math>dAA=pdVp \Delta V</math>,
 
kus ''p'' on gaasi rõhk ning ''dV&Delta;V'' on ruumala muut. Võimalikud on ka muud töö vormid (nt. elektriline: aku laadimine-tühjenemine).
 
Diferentsiaalkujul saab esimest seadust esitada järgnevalt:
 
: <math>dU = dQ - p \cdot dV</math>
 
Kui teha lihtsustus ning vaadelda sama protsessi ühe [[mool]]i ühe kraadilise muutuse jaoks, siis saab termodünaamika I seaduse esitada kujul:
 
: <math>C_p = C_V + R</math> (''C<sub>p</sub>'' - [[moolsoojus]] [[isobaariline protsess|isobaarilises protsessis]], ''C<sub>V</sub>'' - moolsoojus [[isohooriline protsess|isohoorilises protsessis]], ''R'' - [[Universaalne gaasikonstant]])
kus ''p'' on gaasi rõhk ning ''dV'' on ruumala muut. Võimalikud on ka muud töö vormid (nt. elektriline: aku laadimine-tühjenemine).
 
Universaalne gaasikonstant näitab tööd, mida teeb üks mool [[Ideaalne gaas|ideaalgaasi]], paisudes isobaariliselt nii palju, et tema [[temperatuur]] tõuseb ühe kraadi võrra.
 
==Vaata ka==
4

muudatust