Ava peamenüü

Muudatused

resümee puudub
 
[[Täppisteadus]]tes kasutatakse täpsemini defineeritud mõisteid nagu [[soojushulk]] (''Q''), [[siseenergia]] muutus (Δ''U'') või [[entalpia]] muutus (Δ''H''). [[Mõõtühik]]uks on [[SI-süsteemi ühikud|SI-süsteemis]] [[džaul]] (J), kasutatakse ka [[kalor]]it (cal).
 
Mõned ekstreemsed näited. Kontsentreeritud [[väävelhape|väävelhappe]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) lahjendamisel veega ([[hüdrateerumine]]) eraldub oluliselt [[soojus]]t ([[eksotermiline reaktsioon|eksotermiline protsess]]). Seetõttu tuleb alati väävelhape lisada veele. Vastupidisel toimimisel võib happesse lisatav vesi ägedalt [[keemine|keema]] hakata ja sellega hapet laiali pritsida.
 
Märkimisväärne soojuse neeldumine ([[endotermiline reaktsioon|endotermiline protsess]]) esineb mitmete [[soolad]]e lahustumisel vees. Näiteks kasutatakse [[naatriumkloriid]]i (NaCl) ja [[kaltsiumkloriid]]i (CaCl<sub>2</sub> või CaCl<sub>2</sub>•nH<sub>2</sub>O) [[jahutussegu]]de valmistamisel ning sõiduteedel jää tekke vältimiseks (nn teede soolamine).
 
[[eksotermiline reaktsioon|Eksotermilise keemilise reaktsiooni]] korral kasutataks reaktsioonisegu jahutamist. Kui reaktsioonis eraldub suur hulk soojust ja jahutamine ei ole piisavalt efektiivne (näiteks [[katalüsaator]]i üledoosi korral) võib toimuda '''soojusplahvatus''', see on kogu reaktsioonisegu [[plahvatus]]lik [[keemine]], seega [[vedelik]]u järsk üleminek [[gaas]]ifaasi.
 
==Vaata ka==
*[[Kalorimeetria]]