Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel

resümee puudub
Resümee puudub
Resümee puudub
[[Suletud süsteem]]ide korral, kui kehtib [[massijäävuse seadus]], saab reaktsioonivõrrandi põhjal teostada kvantitatiivseid arvutusi. Näiteks puhta [[süsinik]]u täieliku [[põlemine|põlemise]] võrrandi C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> alusel saame leida , et 1 kg süsinikust saadakse 3,66 kg [[süsinikdioksiid]]i {(12+32):12=3,66}
 
[[pöörduv reaktsioon|Pöörduvate reaktsioonide]] ja [[tasakaalureaktsioonkeemiline tasakaal|tasakaalulistekeemilise reaktsioonidetasakaalu]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli (vastavalt <math>\rightleftarrows</math> ) ja <math>\rightleftharpoons</math>.
 
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib määramata [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.