Erinevus lehekülje "Molekuli polaarsus" redaktsioonide vahel

resümee puudub
[[Image:Water-elpot-transparent-3D-balls.png|thumb|right|250px|[[vesi|Vee]] (H<sub>2</sub>O ) molekul on polaarne; negatiivne laeng on esitatud punase varjundiga ja positiivne laeng sinisega.]]
 
Aine [[molekul]]is [[aatom]]itevahelised [[keemiline side|keemilised sidemed]] moodustuvad ühiste [[elektronpaar]]ide kaudu. '''Molekuli polaarsus''' tähendab elektrontiheduse ([[elektrilaeng|elektrilist laengute]]) nihkumist [[molekul]]is tulenevalt [[elektron]]ide ([[elektronpilv]]ede) nihutatud paiknemisest.
 
Elektronide ebaühtlane paiknemine aatomitevahelisel keemilisel sidemel viib positiivse ja negatiivse elektrilise laengu nihkumisele. Naaberaatomitel tekivad erimärgilised osalaengud, mida tähistatakse δ+ (delta pluss) ja δ- (delta miinus). Esineda võivad mittepolaarsed (näiteks [[vesinik|H<sub>2</sub>]]), polaarsed (näiteks [[kloorvesinik|H<sup>δ+</sup>Cl<sup>δ-</sup>]]) või [[iooniline side|ioonilised sidemed]] (näiteks [[naatriumkloriid|Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>]]). Polaarsel molekulil on elektriline [[dipoolmoment]]. Polaarsetel molekulidel esineb vastastikune toime [[dipool]]-dipool interaktsioonide ja [[vesinikside]]mete kaudu.
</table>
|}
Molekuli polaarsus on seotud ühe või mitme polaarse [[kovalentne side|kovalentse sidemega]]. Molekuli polaarsuse sõltuvus struktuurist:
*aatomite elektronegatiivsused – mida suurem on elektronegatiivsuste erinevus, seda polaarsem on aatomitevaheline side
*aatomi polariseeruvus – väikeste aatomitega võrreldes polariseeruvad suured aatomid (näiteks [[jood]]) kergemini, s.t. rohkem kui tuleneb elektronegatiivsuste erinevusest
*molekuli suurus – mingi polaarse sideme mõju molekuli polaarsusele väheneb molekuli suuruse kasvades
*molekuli sümmeetria – vastassuundades asuvate sidemete polaarsused võivad molekulis üksteist kompenseerida
 
==Vaata ka==
*[[Keemiline side]]