Redaktsioon: 28. september 2012, kell 12:48 redigeeri Elvim (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 5107 muudatust Resümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 28. september 2012, kell 13:13 redigeeri eemalda Elvim (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 5107 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
1. rida: [[Image:Water-elpot-transparent-3D-balls.png\|thumb\|right\|250px\|[[vesi\|Vee]] (H<sub>2</sub>O ) molekul on polaarne; negatiivne laeng on esitatud punase varjundiga ja positiivne laeng sinisega.]] Aine [[molekul]]is [[aatom]]itevahelised [[keemiline side\|keemilised sidemed]] moodustuvad ühiste [[elektronpaar]]ide kaudu. '''Molekuli polaarsus''' tähendab [[elektrilaeng\|elektrilist laengute]] nihkumist [[molekul]]is tulenevalt [[elektron]]ide ([[elektronpilv]]ede) nihutatud paiknemisest. Elektronide ebaühtlane paiknemine aatomitevahelisel keemilisel sidemel viib positiivse ja negatiivse elektrilise laengu nihkumisele. Naaberaatomitel tekivad erimärgilised osalaengud, mida tähistatakse δ+ (delta pluss) ja δ- (delta miinus). Esineda võivad mittepolaarsed (näiteks [[vesinik\|H<sub>2</sub>]]), polaarsed (näiteks [[kloorvesinik\|H<sup>δ+</sup>Cl<sup>δ-</sup>]]) või [[iooniline side\|ioonilised sidemed]] (näiteks [[naatriumkloriid\|Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>]]). Polaarsel molekulil on elektriline [[dipoolmoment]]. Polaarsetel molekulidel esineb vastastikune toime [[dipool]]-dipool interaktsioonide ja [[vesinikside]]mete kaudu.

Molekuli polaarsus: erinevus redaktsioonide vahel