Redoksreaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
PResümee puudub
Evalk (arutelu | kaastöö)
Resümee puudub
1. rida:
{{täienda}}
'''Redoksreaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], mille käigus [[redutseerija]]aatom liidab või loovutab [[elektron|elektrone]]e. ([[oksüdatsioon|oksüdeerub]])Elektronide ningliikumise [[oksüdeerija]]tõttu liidabmuutub endagaka elektroneaatomi ([[reduktsioon (keemia)|redutseeruboksüdatsiooniaste]]).
 
Redoksreaktsiooni kirjeldamiseks kasutatakse mõisteid:
:'''''Oksüdatsioon''''' on elektronide loovutamise protsess.
:'''''Reduktsioon''''' on elektronide liitmise protsess.
:'''''Oksüdeerija''''' on aine, mis oksüdeerib teist ainet, liites temale elektrone.
:'''''Redutseerija''''' on aine, mis redutseerib teist ainet, loovutades sellele elektrone.
== Oksüdeerijad ja redutseerijad ==
Aineid, millel on oksüdeerimise omadused, nimetatakse '''oksüdeerijateks''' või '''oksüdantideks'''. Oksüdeerijad liidavad endaga elektrone, ise redutseerudes. Tüüpiline oksüdeerija on kõrge [[oksüdatsiooniaste|oksüdatsiooniastmega]] nt MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, kus [[mangaan]]i oksüdatsiooniaste on +7 .Teised näited oksüdeerijatest on H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, CrO<sub>3</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, OsO<sub>4</sub>.
 
Ained, mis redutseerivad on '''redutseerijad''' või '''reduktandid'''. Nemad loovutavad redoksreaktsioonis elektrone, ise oksüdeerudes. Redutseerijaid on keemias mitmeid nt metallid ( Li, Na, Mg), orgaanilises keemias kasutatavad nt NaBH<sub>4</sub> (naatriumborhüdriid), LiAlH<sub>4</sub> ([[liitiumalumiiniumhüdriid]])
[[Image:Rust03102006.JPG|thumb|250px|Roostetamine on redoksreaktsioon]]
== Redoksreaktsioonide näited ==
 
Reaktsioon [[vesinik]]u and [[fluor]]i vahel:
{{täienda}}
:<math> H_{2} + F_{2} \longrightarrow 2HF</math>
Antud reaktsioon kulgeb kahe pool-reaktsioonina: oksüdeerumine
:<math> H_{2} \longrightarrow 2H^{+} + 2e^-</math> ehk teisiti <math> H_{2}- 2e^- \longrightarrow 2H^{+} </math>
Elementidel on oksüdatsiooniaste 0. Esimeses poolreaktsioonis vesinik oksüdeeritakse oksüdatsiooniastmest 0 kuni oksüdatsiooniastmeni +1. Kuna vesiniku aatomeid osaleb reaktsioonis kaks, siis vesinik kaotab kokku 2*1=2 elektroni.
 
ja redutseerumine
:<math> F_{2} + 2e^- \longrightarrow 2F^{-}</math> ehk teisiti <math> F_{2} \longrightarrow 2F^{-} - 2e^-</math>
Teises poolreaktsioonis redutseeritakse fluor oksüdatsiooniastmest 0 kuni &minus;1.
 
Kuna kogu reaktsiooni laeng jääb muutumatuks, peab oksüdeerumisel loovutatud elektronide arv
olema võrdne redutseerumisel liidetud elektronide arvuga.
Poolreaktsioonide liitmisel elektronide hulk taandub välja ning elektronide ülejääki ei teki:
:<math>H_{2} \qquad\,\ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2e^- </math>
:<math>\underline{F_{2} + 2e^- \longrightarrow \ 2F^{-} \qquad\quad}</math>
:<math>H_{2} + F_{2}\, \ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2F^{-} </math>
 
Ioonid moodustavad [[vesinikfluoriid]]i
:<math>H_{2} + F_{2}\, \ \longrightarrow \ 2H^{+} + 2F^{-}\ \longrightarrow \ 2HF</math>
 
 
== Vaata ka ==
*[[Põlemine]]
*[[Roostetamine]]
 
[[Category:Keemia]]