[[Pilt:3D model hydrogen bonds in water.svg|pisi|225px|left|Neli vee molekuli seotud vesiniksidemetega]]
Vesi on standardtingimustel üldiselt vedelas olekus võrreldes teiste elementide (mis koos hapnikuga asuvad [[Perioodilisustabel|perioodilisustabelis]] VI grupis) analoogiliste hüdriididega (H<sub>2</sub>S, H<sub>2</sub>Se, H<sub>2</sub>Te), mis on gaasilised ained. Teised elemendid, mis ümbritsevad hapnikku, nagu [[lämmastik]], [[fluor]], [[Kloor|kloor]], [[fosfor]] annavad vesinikuga ühinedes standardtingimustel kasamuti gaase. Hapnik on [[Elektronegatiivsus|elektronegatiivsem]] kui kõik ülalnimetatud elemendid (v.a [[fluor]]), tänu sellele on [[Elektronpilv|elektronpilved]] veemolekulis nihutatud tema poole. See annab veemolekulile [[polaarsus|polaarsuse]] - hapnik omab negatiivset [[Laeng|osalaengut]] ja vesinik positiivset. Vee molekulid tõmbuvad üksteise poole moodustades polaarseid [[Vesinikside|vesiniksidemeid]]. Iga molekul on võimeline moodustama neli sidet: kaks neist – hapnik (sideme aktseptor) ja kaks – vesinik (sideme doonor). <ref name=larion>А. К. Ларионов Занимательная гидрогеология — Москва: Недра, 1979. — С. 5–12. — 157 с.</ref>.Vee molekulid on pidevas liikumises üksteise suhtes, seega vesiniksidemed katkevad ja moodustuvad taas ajaskaalas >200 [[Femto-|femto]]sekundit.<ref name="Smith"/> Nende sidemete võrgustik muudab vee molekulid üksteisest eraldamise raskemaks ja energiat nõudvaks protsessiks ja tõstavad seega vee sulamis– ja keemistemperatuuri<ref name=larion/>.
