Ammoonium: erinevus redaktsioonide vahel

'''Ammoonium''' ehk '''ammooniumioon''' (keemiline valem NH₄⁺) on [[ammoniaak|ammoniaagi]] (NH₃) ja [[vesinik]]u iooniga reageerimisel (protoneerimisel) tekkinud väga ebapüsiv [[ioon]], mis moodustab tavaliselt [[happed|hapetega]] [[amooniumi sooladsool|ammooniumi sooli]]. Ammoonium on ka üldine nimetus positiivselt laetud või protoneeritud amiinidele või kvaternaarsetele ammooniumi [[katioon|katioonidele]], kus üks või rohkem vesiniku aatomeid on asendatud orgaaniliste rühmadega.

Ammooniumi ioon on nõrgalt happeline ning tänu sellele reageerib Brønsted´i [[alus (keemia)|alustega]]. Reaktsiooni tulemusel ammoonium muutubreageerib tagasi laenguta ammoniaagi [[molekul|molekuliks]].

Ammooniumi katioone leidub erinevates soolades, nagu ammooniumkarbonaat, [[ammooniumkloriid]] ja ammooniumnitraat. Enamik lihtsamaid ammooniumi soolasid lahustuvad kergesti vees. Erandiks on ammooniumheksakloroplatinaat. Ammooniumi soolad [[nitrit|nitriti]] ja perkloraadiga on eriti plahvatusohtlikud. Nendes ühendites on ammoonium redutseerija. Tänu ebatavalisele protsessileLisaks moodustavad ammooniumi ioonid reageerides [[elavhõbe|elavhõbedaga]] ka amalgaame. Sellised ühendid valmistatakse ammooniumi [[lahus|lahuse]] elektrolüüsil elavhõbekatoodiga.<ref name="hull"/> Siiski see ühend pole kuigi püsiv ning laguneb lõpuks, eraldades vesiniku ja ammoniaagi.<ref name="salts"/>

Vesiniku aatomeid ammooniumi ioonides saab asendada [[alküülrühm|alküülrühmaga]] või mõne muu orgaanilise rühmaga moodustades asendatud ammooniumi[[amiin|amiini]] iooni. Olenevalt lisatud orgaaniliste rühmade arvust kutsutakse saadud ühendit primaarseks, sekundaarseks, tertsiaarseks või kvaternaarseks. Lisatud orgaaniliste ühenditega ammooniumi ühendid on nõrgad happed. Erandiks on kvaternaarsed ammooniumi katioonid.