Ammoonium: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
8. rida:
Kui [[ammoniaak]] lahustada vees, tekib reaktsioonil veega tasakaal ja osa ammoniaagist muutub ammooniumi ioonideks.
: H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NH<sub>3</sub> = H<sub>2</sub>O + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
See, mis koguses ammooniumi ioone tekib, oleneb lahuse [[pH]] tasemest. Kui pH on madal, nihkub tasakaal saaduste suunas. Kui pH on kõrge, nihkub reaktsiooni tasakaal lähteainete suunas. Ammooniumi ühendite tekkimine leiab aset ka gaasifaasis. Näiteks, kui ammoniaagi aurud puutuvad kokku [[vesinikkloriid]]i auruga, tekib valge [[ammooniumkloriid]]i pilv, mis sadestub valge kihina pindadele. Ammooniumile tugeva aluse lisamine annab ammoniaagi.
==Ammooniumi soolad==
| |||