Fullereen: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Helen807 (arutelu | kaastöö)
Helen807 (arutelu | kaastöö)
50. rida:
 
===Lahustuvus===
[[Pilt:C60 Fullerene solution.jpg|pisi|C<sub>60</sub> lahus]]
Fullereenid lahustuvad mõõdukalt mitmetes [[lahusti]]tes. Peamised lahustid on aromaatsed ühendid, näiteks [[tolueen]], aga ka näiteks CS<small>2</small>. Puhta C<small>60</small> lahused on sügavroosat värvi, C<sub>70</sub> lahused punakaspruunid. Kõrgemate fullereenide (C<sub>76</sub> – C<sub>84</sub>) lahustel on erinevaid värvusi. Fullereen on ainus teadaolev süsiniku [[allotroop]], mida saab toatemperatuuril tavalistes solventides lahustada. Mõned fullereenid ei ole lahustuvad, kuna neil on [[keelutsoon]] [[põhiolek|põhi-]] ja [[ergastatud olek]]u vahel. Sellised on eriti väiksemad fullereenid, näiteks C<sub>28</sub><ref name="test9">[http://en.wikipedia.org/wiki/Journal_of_Chemical_Physics Journal of Chemical Physics], Guo, T.; Smalley, R.E.; Scuseria, G.E. (1993). "Ab initio theoretical predictions of C28, C28H4, C28F4, (Ti at C28)H4, and M at C28 (M = Mg, Al, Si, S, Ca, Sc, Ti, Ge, Zr, and Sn)". </ref>, C<sub>36</sub> ja C<sub>50</sub>, aga ka C<sub>72</sub>. Keelutsooniga fullereenid on tavaliselt väga reaktiivsed ja seostuvad hästi teiste fullereenide ja tahma osakestega.