Redaktsioon: 6. november 2011, kell 20:59 redigeeri Adeliine (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 126 041 muudatust PResümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 7. november 2011, kell 13:38 redigeeri eemalda Iifar (arutelu \| kaastöö) Administraatorid 76 120 muudatust PResümee puudub Uuem muudatus →
6. rida: Ammooniumi ioon on nõrgalt happeline ning tänu sellele reageerib Brønsted´i alustega. Reaktsiooni käigus ammoonium muutub tagasi laenguta ammoniaagi molekuliks. : NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + :B<sup>-</sup> → HB + NH<sub>3</sub> Kui [[ammoniaak]] lahustab vees, tekib reaktsioonil veega tasakaal ja osa ~~ammoniaaki~~ammoniaagist muutub ammooniumi ioonideks. : H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NH<sub>3</sub> = H<sub>2</sub>O + NH<sub>4</sub><sup>+</sup> See, mis koguses ammooniumi ioone tekib, oleneb lahuse [[pH]] tasemest. Kui pH on madal nihkub tasakaal saaduste suunas,. ~~kui~~Kui pH on kõrge, nihkub reaktsiooni tasakaal lähteainete suunas. Ammooniumi ühendite tekkimine leiab aset ka gaasifaasis. Näiteks, kui ammoniaagi aurud puutuvad kokku ~~vesinikkloriidi~~[[vesinikkloriid]]i auruga, tekib valge ~~ammooniumkloriidi~~[[ammooniumkloriid]]i pilv, mis settib valge kihina pindadele. Ammooniumi ammoniaagiks tagasi reaktsiooni on võimalik saavutada tugeva aluse lisamisega. ==Ammooniumi soolad== Ammooniumi katioone leidub erinevates soolades nagu: ammooniumkarbonaat, [[ammooniumkloriid]] ja ammooniumnitraat. Enamik lihtsamaid ammooniumi soolasid lahustuvad kergesti vees. Erandiks siin oleks ammooniumheksakloroplatinaat. Ammooniumi soolad [[nitrit\|nitriti]] ja perkloraadiga on eriti plahvatusohtlikud. Nendes ühendites on ammoonium redutseerija. Tänu ebatavalisele protsessile moodustavad ammooniumi ioonid ka amalgaame. Sellised ühendid valmistatakse ammooniumi lahuse elektrolüüsil elavhõbe katoodiga.<ref~~>[http://www.~~ name="hull~~.ac.uk~~"/~~chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds]</ref~~> . Siiski see ühend pole kuigi püsiv ning laguneb lõpuks eraldades vesiniku ja ammoniaagi.<ref~~>{{cite encyclopedia\|encyclopedia~~ name= ~~VIAS Encyclopedia\|title = Ammonium Salts \|url = http:~~"salts"/~~/www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref~~>. ==Orgaanilised ammooniumi ioonid== Vesiniku aatomid ammooniumi ioonides saab asendada [[alküülrühm\|alküülrühmaga]] või mõne muu orgaanilise rühmaga moodustades asendatud ammooniumi iooni. Olenevalt lisatud orgaaniliste rühmade arvust kutsutakse saadud ühendit primaarseks, sekundaarseks, tertsiaarseks või kvaternaarseks. Lisatud orgaaniliste ühenditega ammooniumi ühendid on nõrgad happed. Erandiks on kvaternaarsed ammooniumi katioonid. Näide ammooniumi iooni moodustavast reaktsioonist. Reageerivad [[dimetüülamiin]] (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH ja hape, et saada katioon(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH{{su\|b=2\|p=+}}. :[[~~Image~~Pilt:Dimethylammonium-formation-2D.png\|400px]] Kvaternaarsetel ammooniumi katioonidel on neli orgaanilist rühma seotud lämmastiku aatomiga. Need katioonid, näiteks tetra-n-butüülammooniumi katiooni kasutatakse mõnikord naatriumi või kaaliumi ioonide asendamiseks, et suurendada aniooni lahustuvust orgaanilistes solventides. Primaarsetel, sekundaarsetel ja tertsiaarsetel ammooniumisooladel on analoogne funktsioon, kuid neid kasutatakse vähem, sest nad pole nii lipofiilsed. Neid kasutatakse faasi suunamisel katalüsaatoritena ja pindainetena. 30. rida ⟶ 31. rida: *[[Kvaternaarsed ammooniumkatioonid]] == Viited == ~~{{reflist\|2}}~~ {{viited\|allikad= <ref name="hull">[http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds]</ref> <ref name="salts">{{netiviide \| URL = http://ammonium.askdefine.com/\| Pealkiri = "AskDefine \| Define ammonium"\| Väljaanne = ammonium.askdefine.com\| Kasutatud = 07.11.2011\| Keel = inglise}}</ref> }} [[Category:Cations]]

Ammoonium: erinevus redaktsioonide vahel