Ammoonium: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P →Vaata ka: lis |
Resümee puudub |
||
1. rida:
[[Pilt:Ammonium-3D-balls.png|thumb|Ammooniumi lihtsustatud struktuurkujutis elementide "pallidest"]]
'''Ammoonium''' ehk '''ammooniumioon''' (keemiline valem NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) on [[ammoniaak|ammoniaagi]] (NH<sub>3</sub>) ja [[vesinik]]u iooniga reageerimisel (protoneerimisel) tekkinud väga ebapüsiv [[ioon]], mis moodustab tavaliselt [[happed|hapetega]] [[amooniumi soolad|ammooniumi sooli]]. Ammoonium on ka üldine nimetus positiivselt laetud või protoneeritud amiinidele või kvaternaarsetele ammooniumi katioonidele, kus üks või rohkem vesiniku aatomeid on asendatud orgaaniliste rühmadega.
==Happe-aluse omadused==
Ammooniumi ioon on nõrgalt happeline ning tänu sellele reageerib Brønsted´i alustega. Reaktsiooni käigus ammoonium muutub tagasi laenguta ammoniaagi molekuliks.
: NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + :B<sup>-</sup> → HB + NH<sub>3</sub>
Kui ammoniaak lahustab vees, tekib reaktsioonil veega tasakaal ja osa ammoniaaki muutub ammooniumi ioonideks.
: H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NH<sub>3</sub> = H<sub>2</sub>O + NH<sub>4</sub><sup>+</sup>
See, mis koguses ammooniumi ioone tekib, oleneb lahuse [[pH]] tasemest. Kui pH on madal nihkub tasakaal saaduste suunas, kui pH on kõrge nihkub reaktsiooni tasakaal lähteainete suunas. Ammooniumi ühendite tekkimine leiab aset ka gaasifaasis. Näiteks, kui ammoniaagi aurud puutuvad kokku vesinikkloriidi auruga, tekib valge ammooniumkloriidi pilv, mis settib valge kihina pindadele. Ammooniumi ammoniaagiks tagasi reaktsiooni on võimalik saavutada tugeva aluse lisamisega.
==Ammooniumi soolad==
Ammooniumi katioone leidub erinevates soolades nagu: ammooniumkarbonaat, [[ammooniumkloriid]] ja ammooniumnitraat. Enamik lihtsamaid ammooniumi soolasid lahustuvad kergesti vees. Erandiks siin oleks ammooniumheksakloroplatinaat. Ammooniumi soolad [[nitrit|nitriti]] ja perkloraadiga on eriti plahvatusohtlikud. Nendes ühendites on ammoonium redutseerija. Täna ebatavalisele protsessile moodustavad ammooniumi ioonid ka amalgaame. Sellised ühendid valmistatakse ammooniumi lahuse elektrolüüsil elavhõbe katoodiga<ref>[http://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds]</ref> . Siiski see ühend pole kuigi püsiv ning laguneb lõpuks eraldades vesiniku ja ammoniaagi<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = VIAS Encyclopedia|title = Ammonium Salts |url = http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts.html}}</ref>.
==Orgaanilised ammooniumi ioonid==
Vesiniku aatomid ammooniumi ioonides saab asendada [[alküülrühm|alküülrühmaga]] või mõne muu orgaanilise rühmaga moodustades asendatud ammooniumi iooni. Olenevalt lisatud orgaaniliste rühmade arvust kutsutakse saadud ühendit primaarseks, sekundaarseks, tertsiaarseks või kvaternaarseks. Lisatud orgaaniliste ühenditega ammooniumi ühendid on nõrgad happed. Erandiks on kvaternaarsed ammooniumi katioonid.
Näide ammooniumi iooni moodustavast reaktsioonist. Reageerivad dimetüülamiin(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH ja hape, et saada katioon(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>NH{{su|b=2|p=+}}.
:[[Image:Dimethylammonium-formation-2D.png|400px]]
Kvaternaarsetel ammooniumi katioonidel on neli orgaanilist rühma seotud lämmastiku aatomiga. Need katioonid, näiteks tetra-n-butüülammooniumi katiooni kasutatakse mõnikord naatriumi või kaaliumi ioonide asendamiseks, et suurendada aniooni lahustuvust orgaanilistes solventides. Primaarsetel, sekundaarsetel ja tertsiaarsetel ammooniumi sooladel on analoogne funktsioon, kuid neid kasutatakse vähem, sest nad pole nii lipofiilsed. Neid kasutatakse faasi suunamisel katalüsaatoritena ja pindainetena.
==Toksilisus==
Ammoonium üksi ei ole kuigi mürgine aga vesilahuses tekib ka ammoniaaki, mis on üsna toksiline. Ammooniumi suhe lahuses võrreldes ammoniaagiga oleneb pH tasemest. Hingamisteedele omab ammoniaak ärritavat toimet tekitades köhimist silmade ärritust ja piisavas koguses ka hingamise seiskumist. Nahale sattumisel võib tekkida, olenevalt kogusest ärritusi ja põletusi. Neelamisel on tõenäolised kahjustused seedeelundkonnale, kuid otsest mürgitust tavaliselt ei järgne.
== Vaata ka ==
9. rida ⟶ 29. rida:
*[[Kvaternaarsed ammooniumkatioonid]]
{{reflist|2}}
[[Category:Cations]]
[[Category:Ammonium compounds|*]]
[[ar:أمونيوم]]
17. rida ⟶ 39. rida:
[[da:Ammoniumion]]
[[de:Ammonium]]
[[et:Ammoonium]]
[[el:Αμμώνιο]]
[[es:Amonio]]
[[eo:Amonio]]
[[eu:Amonio]]
[[fr:Ammonium]]
[[ko:암모늄 이온]]▼
[[hi:अमोनियम]]
▲[[ko:암모늄 이온]]
[[io:Amonio]]
[[it:Ammonio]]
| |||