Redaktsioon: 15. oktoober 2011, kell 08:14 redigeeri Andres (arutelu \| kaastöö) Bürokraadid, Liidese administraatorid, Administraatorid 414 252 muudatust Resümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 15. oktoober 2011, kell 08:29 redigeeri eemalda Andres (arutelu \| kaastöö) Bürokraadid, Liidese administraatorid, Administraatorid 414 252 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
1. rida: Mingi [[keemiline element\|keemilise elemendi]] '''isotoobid''' on selle [[aatom]]ite tüübid, mis erinevad üksteisest [[massiarv]]u (A) poolest. [[Järjenumber]] ehk aatomnumber ehk laenguarv (Z) on neil sama. ~~Sõna "isotoop" tuleb [[vanakreeka keel\|kreekakeelsest]] sõnast ''isotopos'' 'samal kohal olev': isotoobid asuvad [[perioodilisustabel]]is ühel ja samal kohal.~~ ==Nimetus== Aatomi järjenumber vastab [[prooton]]ite arvule [[aatom]]is. Seega langeb ühe ja sama elemendi isotoopidel prootonite arv aatomis kokku. Massiarvude erinevus tuleneb erinevast [[neutron]]ite arvust [[aatomituum]]as. Isotoope määratletakse elemendi nimega, millele järgneb [[sidekriips]] ja [[nukleon]]ide (prootonite pluss neutronite) arvuga aatomituumas (näiteks [[raud]]-57, [[uraan]]-238, [[heelium]]-3). Sümbolkujul lisatakse elemendi [[keemiline sümbol\|keemilise sümboli]] ette [[ülaindeksina]] nukleonide arv (näiteks <sup>57</sup>Fe, <sup>238</sup>U, <sup>3</sup>He). ▼ Sõna "isotoop" tuleb [[vanakreeka keel\|vanakreeka]] sõnadest ''ἴσος'' (''ísos'' 'sama') ja ''τόπος'' (''tópos'' 'koht'): isotoobid asuvad [[perioodilisustabel]]is ühel ja samal kohal. Sõna võttis algselt ingliskeelsena (''isotope'') kasutusele [[Frederick Soddy]] [[1914]]. aastal. ==Isotoopide tähistamine== ~~Erandeid sellisele tähistusele on kaks:~~ ▲Aatomi järjenumber vastab [[prooton]]ite arvule [[aatom]]is. Seega langeb ühe ja sama elemendi isotoopidel prootonite arv aatomis kokku. Massiarvude erinevus tuleneb erinevast [[neutron]]ite arvust [[aatomituum]]as. Isotoope ~~määratletakse~~tähistatakse elemendi nimega, millele järgneb [[sidekriips]] ja [[nukleon]]ide (prootonite pluss neutronite) ~~arvuga~~arv aatomituumas (näiteks [[raud]]-57]], [[uraan]]-238]], [[heelium]]-3]]). Sümbolkujul lisatakse elemendi [[keemiline sümbol\|keemilise sümboli]] ette [[ülaindeksina]] nukleonide arv (näiteks <sup>57</sup>Fe, <sup>238</sup>U, <sup>3</sup>He). [[Vesinik]]u isotoopidel on erinimetused: prootium (vesinik-1), deuteerium (vesinik-2) ja triitium (vesinik-3). Deuteeriumil ja triitiumil on eraldi keemilised sümbolid: D ja T; prootiumil erisümbolit pole.▼ Radioaktiivsetes ridades olevatel isotoopidel on samuti erinimetused. ▲*[[Vesinik]]u isotoopidel on ka erinimetused: [[prootium]] (vesinik-1), [[deuteerium]] (vesinik-2) ja [[triitium]] (vesinik-3). Deuteeriumil ja triitiumil on eraldi keemilised sümbolid: D ja T; prootiumil erisümbolit pole. Isotoopide keemilised omadused on sarnased, kuna [[elektronkate]]te ehitus on neil ühesugune. Isotoopide füüsikalised omadused on aga mõnevõrra erinevad, eriti väikese [[Järjenumber\|järjenumbriga]] [[Keemiline element\|elementidel]].▼ [[Radioaktiivne rida\|Radioaktiivsetesse ridadesse]] kuuluvatel isotoopidel on ka erinimetused. Eristatakse stabiilseid ja mittestabiilseid ([[radioaktiivsus\|radioaktiivseid]]) ning looduslikke ja tehislikke isotoope. Ebastabiilsed isotoobid püüdlevad stabiilsuse poole ja lagunevad aja jooksul mõneks stabiilsemaks elemendiks või isotoobiks. ▼ ==Keemiliste ja füüsikaliste omaduste võrdlus== Looduses esinevad [[Keemiline element\|elemendid]] enamasti isotoopide segudena. Tehislikult on [[tuumareaktsioon]]ide abil saadud peaaegu kõikide [[Keemiline element\|elementide]] isotoope.▼ Isotoopide keemilised omadused on sarnased, sest[[elektronkate]]te ehitus on neil ühesugune. ▲~~Isotoopide keemilised omadused on sarnased, kuna [[elektronkate]]te ehitus on neil ühesugune.~~ Isotoopide füüsikalised omadused on ~~aga mõnevõrra~~ erinevad, eriti väikese [[Järjenumber\|järjenumbriga]] [[Keemiline element\|elementidel]]. ==Stabiilsed ja mittestabiilsed isotoobid== ▲Eristatakse stabiilseid ja mittestabiilseid ([[radioaktiivsus\|radioaktiivseid]]) ~~ning looduslikke ja tehislikke isotoope~~. Ebastabiilsed isotoobid püüdlevad stabiilsuse poole ja lagunevad aja jooksul mõneks stabiilsemaks elemendiks või isotoobiks. ==Looduslikud ja tehislikud isotoobid== Looduses esinevad [[Keemiline element\|elemendid]] enamasti isotoopide segudena. ▲~~Looduses~~Eristatakse ~~esinevad~~looduslikke ~~[[Keemiline~~ja ~~element\|elemendid]]~~tehislikke ~~enamasti isotoopide segudena~~isotoope. Tehislikult on [[tuumareaktsioon]]ide abil saadud peaaegu kõikide [[Keemiline element\|elementide]] isotoope. [[Category:Tuumafüüsika]]

Isotoop: erinevus redaktsioonide vahel