Redaktsioon: 14. oktoober 2011, kell 10:32 redigeeri Zosma (arutelu \| kaastöö) 5525 muudatust Resümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 14. oktoober 2011, kell 10:34 redigeeri eemalda Zosma (arutelu \| kaastöö) 5525 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
1. rida: Mingi [[keemiline element\|keemilise elemendi]] '''isotoobid''' on selle [[aatom]]id, mis erinevad üksteisest [[massiarv]]u (A) poolest. [[Järjenumber]], ehk aatomnumber, ehk laenguarv (Z) on neil aga sama. Sõna ise tuleb [[vanakreeka keel\|kreekakeelsest]] sõnast ''isotopos'' 'samal kohal olev': isotoobid asuvad [[perioodilisustabel]]is ühel ja samal kohal [[perioodilisustabel]]is. Aatomi järjenumber vastab [[prooton]]ite arvule [[aatom]]is. Seega langeb ühe ja sama elemendi isotoopidel prootonite arv aatomis kokku. Massiarvude erinevus tuleneb erinevast [[neutron]]ite arvust [[aatomituum]]as. Isotoope määratletakse elemendi nimega, millele järgneb [[sidekriips]] ja [[nukleon]]ide (prootonite pluss neutronite) arvuga aatomituumas (näiteks [[raud]]-57, [[uraan]]-238, [[heelium]]-3). Sümbolkujul lisatakse elemendi [[keemiline sümbol\|keemilise sümboli]] ette [[ülaindeksina]] nukleonide arv (näiteks <sup>57</sup>Fe, <sup>238</sup>U, <sup>3</sup>He).

Isotoop: erinevus redaktsioonide vahel