Isotoop: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
FoxBot (arutelu | kaastöö)
P r2.7.2) (robot lisas: ia:Isotopo
Zosma (arutelu | kaastöö)
Resümee puudub
1. rida:
Mingi [[keemiline element|keemilise elemendi]] '''isotoobid''' on selle [[aatom]]ite tüübidid, mis erinevad üksteisest [[massiarv]]u (A) poolest. [[Järjenumber]] ehk aatomnumber ehk laenguarv (Z) langebon neil kokkusama. Sõna ise tuleb [[vanakreeka keel|kreekakeelsest]] sõnast ''isotopos'' 'samal kohal olev': isotoobid onasuvad [[perioodilisustabel]]is ühel ja samal kohal.
 
JärjenumberAatomi järjenumber vastab [[prooton]]ite arvule [[aatom]]is. Seega langeb ühe ja sama elemendi isotoopidel prootonite arv aatomis kokku. Massiarvude erinevus tuleneb erinevast [[neutron]]ite arvust [[aatomituum]]astas. Isotoope määratletakse elemendi nimega, millele järgneb [[sidekriips]] ja [[nukleon]]ide (prootonite pluss neutronite) arvuga aatomituumas (näiteks [[raud]]-57, [[uraan]]-238, [[heelium]]-3). Sümbolkujul lisatakse elemendi [[keemiline sümbol|keemilise sümboli]] ette [[ülaindeksina]] nukleonide arv (näiteks <sup>57</sup>Fe, <sup>238</sup>U, <sup>3</sup>He).
 
Erandeid sellelesellisele tähistamiseletähistusele on kaks:
*[[Vesinik]]u isotoopidel on erinimetused: prootium (vesinik-1), deuteerium (vesinik-2) ja triitium (vesinik-3). Deuteeriumil ja triitiumil on eraldi keemilised sümbolid: D ja T; prootiumil erisümbolit pole.
*Radioaktiivsetes ridades olevatel isotoopidel on samuti erinimetused.
 
Isotoopide keemilised omadused on sarnased, kuna [[elektronkate]]te ehitus on neil ühesugune. Isotoopide füüsikalised omadused on aga mõnevõrra erinevad, eriti väikese [[Järjenumber|järjenumbriga]] [[Keemiline element|elementidel]].
 
Eristatakse stabiilseid ja mittestabiilseid ([[radioaktiivsus|radioaktiivseid]]) ning looduslikke ja tehislikke isotoope. Ebastabiilsed isotoobid püüdlevad stabiilsuse poole ja lagunevad aja jooksul mõneks stabiilsemaks elemendiks või isotoobiks.
 
Looduses esinevad [[Keemiline element|elemendid]] enamasti isotoopide segudena. Tehislikult on [[tuumareaktsioon]]ide abil saadud peaaegu kõikide [[Keemiline element|elementide]] isotoope.