Vesiniksulfiid: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
P r2.7.1) (robot muutis: hr:Sumporovodik
Resümee puudub
1. rida:
{{ToimetaAeg|kuu=juuni|aasta=2010}}
[[Pilt:Hydrogen-sulfide-2D-dimensions.svg|pisi|Vesiniksulfiidi molekuli ehitus]]
'''Vesiniksulfiid''' (vanemvarasem nimetus '''väävelvesinik'''; [[keemiline valem|keemilise valemiga]] '''H<sub>2</sub>S''') on [[mädamuna]] lõhnaga värvuseta ja mürgine [[gaas]].
 
Kui vesiniksulfiid [[vesi|vees]] lahustub, moodustub [[kahealuseline hape]] – [[vesiniksulfiidhape]] (H<sub>2</sub>S). Vesiniksulfiidhappe sooli nimetatakse [[sulfiidid]]eks.
 
Õhu juuresolekul vesiniksulfiid põleb. ningÕhk sõltuvaltvõib süttida, kui selles on vesiniksulfiidi sisaldus 4,3–46%. Sõltuvalt olemasoleva O<sub>2</sub>[[hapnik]]u hulgast moodustub kas vaba (elementaarne) [[väävel]] (S) või [[vääveldioksiid]] (SO<sub>2</sub>). Vesiniksulfiid on tugev [[redutseerija]].
 
Vesiniksulfiid on väga mürgine. Kuigi ta on alguses väga ärritav, nüristab ta kiiresti [[haistmismeel]]e, nii et ohvris ei saa seejärel enam arugi, et õhus on vesiniksulfiidi, ja võivad selle kätte surra. Vesiniksulfiid on õhust raskem ja võib koguneda halvasti ventileeritud ruumide põrandatele.
 
Vesiniksulfiid on üldmürk. See tähendab, et ta kahjustab kehasse sattudes paljusid kehasüsteeme, kuigi kõige rohkem saab kahjustada [[närvisüsteem]]. Vesiniksulfiidi mürgisus on umbes samasugune kui [[vesiniktsüaniid]]il.
 
Kuid vesiniksulfiidi tekib inimkehas ka loomulikul teel. Seetõttu on inimese kehas [[ensüüm]]id, mis suudavad seda oksüdeerida kahjututeks sulfaatideks. Seetõttu võib inimene väikesi vesiniksulfiidi annuseid taluda piiramatus koguses. Piiriks arvatakse olevat 300–350 ppm, seejärel ensüümide võimsus ammendub. Paljud [[gaasiandur]]id, näiteks niisugused, mida kannavad näiteks reoveega kokku puutuvad ja keemiatööstuse töölised, on seatud hoiatama vesiniksulfiidi sisalduse 5–10 ppm ja häiret andma 15 ppm korral.
 
== Kasutatud kirjandus ==