Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel

resümee puudub
Resümee puudub
Resümee puudub
[[Suletud süsteem]]ide korral, kui kehtib [[massijäävuse seadus]], saab reaktsioonivõrrandi põhjal teostada kvantitatiivseid arvutusi. Näiteks puhta [[süsinik]]u täieliku [[põlemine|põlemise]] võrrandi C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> alusel saame leida , et 1 kg süsinikust saadakse 3,6645 kg [[süsinikdioksiid]]i.
 
[[pöörduv reaktsioon|Pöörduvate]] ja [[tasakaaluline reaktsioontasakaalureaktsioon|tasakaaluliste reaktsioonide]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( <math>\rightleftarrows</math> ).
 
[[Orgaaniline reaktsioon|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib määramata [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt.
[[File:Alcohols - 4.png|300px|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]]
 
Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud [[reagent]]e ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. [[Retrosüntees]]i (see on sünteesi planeerimine "tagurpidi" lähtudes soovitud lõppühendi struktuurist) võrrandites kasutatakse laia noolt.
 
==Vaata ka==