Redaktsioon: 2. märts 2011, kell 14:19 redigeeri Elvim (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 5107 muudatust Resümee puudub ← Vanem muudatus		Redaktsioon: 2. märts 2011, kell 14:28 redigeeri eemalda Elvim (arutelu \| kaastöö) Usaldatud kasutajad 5107 muudatust Resümee puudub Uuem muudatus →
7. rida: [[Suletud süsteem]]ide korral, kui kehtib [[massijäävuse seadus]], saab reaktsioonivõrrandi põhjal teostada kvantitatiivseid arvutusi. Näiteks puhta [[süsinik]]u täieliku [[põlemine\|põlemise]] võrrandi C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub> alusel saame leida , et 1 kg süsinikust saadakse 3,6645 kg [[süsinikdioksiid]]i. [[pöörduv reaktsioon\|Pöörduvate]] ja [[~~tasakaaluline reaktsioon~~tasakaalureaktsioon\|tasakaaluliste reaktsioonide]] korral kasutatakse võrdusmärgi asemel kahesuunalisi nooli ( <math>\rightleftarrows</math> ). [[Orgaaniline reaktsioon\|Orgaaniliste reaktsioonide]] korral, kui tekib määramata [[kõrvalprodukt]]e, võrrandi pooli ei võrdsustata ja poolte vahel kasutatakse noolt. 13. rida: [[File:Alcohols - 4.png\|300px\|Neopentüülalkoholi konversioon ümberasetusega iodiidiks]] Tihti, nagu siintoodud neopentüülalkoholi konversioonil ümberasetusega iodiidiks , näidatakse noole peal kasutatud [[reagent]]e ja reaktsiooni läbiviimise tingimusi. Täpsemad reaktsioonivõrrandid kajastavad ka [[reaktsiooni mehhanism]]i: vaheastmeid ehk [[elementaarreaktsioon]]e. [[Retrosüntees]]i (see on sünteesi planeerimine "tagurpidi" lähtudes soovitud lõppühendi struktuurist) võrrandites kasutatakse laia noolt. ==Vaata ka==

Reaktsioonivõrrand: erinevus redaktsioonide vahel