Vikipeedia

Baarium: erinevus redaktsioonide vahel

Sirvi ajalugu interaktiivselt
← Vanem muudatusUuem muudatus →
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
VisuaalneVikitekst
Resümee puudub
Alts (arutelu | kaastöö)
10 572 muudatust
Resümee puudub
1. rida:
{{vikinda}}{{keeletoimeta}}
{{KeemElem|56|Baarium|Ba|137,34|keLeelismuldmetall|2|8|18|18|8|2|}}
'''Baarium''' on [[keemiline element]] [[järjenumber|järjenumbriga]] 56, [[leelismuldmetall]].
10. rida:
 
==Ajalugu==
Baariumi nimi pärineb [[kreeka keel|kreeka]] sõnast ''barys'', mis tähendab “rasket”, kirjeldades ka mõne laiemalt tuntud baariumi sisaldava kivi tihedust. Alkeemikud[[Alkeemik]]ud varajases keskajas tundsid nii mõndagi baariumi sisaldavat mineraali[[mineraal]]i. Siledad klibu-sarnased kivid mineraalbarüüdist leitud Bolognas[[Bologna]]s, Itaalias[[Itaalia]]s olid tuntud kui “Bologna-kivid”. Peale paljastamist valgusele, võisid nad helendada aastaid, mis kutsus ligi nõidasid ja alkeemikuid. [[Carl Scheele]] tuvastas barüüdis oleva uue elemendi 1774, aga ei suutnud seda eraldada. Oksüdeerunud baariumi kutsuti baroteks [[Guyton de Morveau]] poolt, mis muudeti hiljem barytaks. Baarium eraldati esmakordselt elektrolüüsi[[elektrolüüs]]i abil sulanud baariumisooladest [[1808]]. aastal, [[Sir Humphry Davy]] poolt Inglismaal[[Inglismaa]]l. Davy, nimetas selle kaltsiumi analoogia põhjal baariumiks baryta järgi, kus “-ium” lõpp tähistab metallilist elementi. ▼
 
▲Baariumi nimi pärineb kreeka sõnast barys, mis tähendab “rasket”, kirjeldades ka mõne laiemalt tuntud baariumi sisaldava kivi tihedust. Alkeemikud varajases keskajas tundsid nii mõndagi baariumi sisaldavat mineraali. Siledad klibu-sarnased kivid mineraalbarüüdist leitud Bolognas, Itaalias olid tuntud kui “Bologna-kivid”. Peale paljastamist valgusele, võisid nad helendada aastaid, mis kutsus ligi nõidasid ja alkeemikuid. Carl Scheele tuvastas barüüdis oleva uue elemendi 1774, aga ei suutnud seda eraldada. Oksüdeerunud baariumi kutsuti baroteks Guyton de Morveau poolt, mis muudeti hiljem barytaks. Baarium eraldati esmakordselt elektrolüüsi abil sulanud baariumisooladest 1808, Sir Humphry Davy poolt Inglismaal. Davy, nimetas selle kaltsiumi analoogia põhjal baariumiks baryta järgi, kus “-ium” lõpp tähistab metallilist elementi.
 
==Füüsikalised omadused==
Baarium on pehme ja painduv metall. Selle lihtsad ühendid on erilised nendele omase kindla erikaalu tõttu (leelismetalli kohta). See on tõsi ka enamiku tavaliste baariumi sisaldavate metallide kohta, selle sulfiidi[[sulfiid]]i on kutsutud ka raskeks paguks[[pagu]]ks (metall) oma kõrge tiheduse tõttu (4.5g/cm3)▼
 
▲Baarium on pehme ja painduv metall. Selle lihtsad ühendid on erilised nendele omase kindla erikaalu tõttu (leelismetalli kohta). See on tõsi ka enamiku tavaliste baariumi sisaldavate metallide kohta, selle sulfiidi on kutsutud ka raskeks paguks (metall) oma kõrge tiheduse tõttu (4.5g/cm3)
 
==Keemilised omadused==
Baarium reageerib hapnikuga eksotermiliselt toatemperatuuril[[toatemperatuur]]il, et moodustada baariumoksiid ja peroksiid. [[Reaktsioon]] on tormiline kui baarium on peenestatud. See reageerib tormiliselt ka lahjendatud hapete[[hape]]te, alkoholi[[alkohol]]i ja [[vesi|veega]]. Suurematel temperatuuridel reageerib baarium kloori[[kloor]]i, lämmastiku[[lämmastik]]u ja vesinikuga[[vesinik]]uga. Baarium redutseerib vähem reageerivate metallide oksiide, kloriide[[kloriid]]e ja sulfiide. Kui seda kuumutada lämmastiku ja süsinikuga[[süsinik]]uga, moodustab see tsüaniidi[[tsüaniid]]i. Baariumi saab kombineerida mitmete metallidega, sealhulgas alumiiniumi[[alumiinium]]i, [[tsink|tsingi]] ja tinaga[[tina]]ga.▼
 
▲Baarium reageerib hapnikuga eksotermiliselt toatemperatuuril, et moodustada baariumoksiid ja peroksiid. Reaktsioon on tormiline kui baarium on peenestatud. See reageerib tormiliselt ka lahjendatud hapete, alkoholi ja veega. Suurematel temperatuuridel reageerib baarium kloori, lämmastiku ja vesinikuga. Baarium redutseerib vähem reageerivate metallide oksiide, kloriide ja sulfiide. Kui seda kuumutada lämmastiku ja süsinikuga, moodustab see tsüaniidi. Baariumi saab kombineerida mitmete metallidega, sealhulgas alumiiniumi, tsingi ja tinaga.
 
==Esinemine ja valmistamine==
Baariumi sisaldus on 0.0425% [[maakoor]]es ja 13 µg/L [[merevesi|merevees]]. Seda esineb mineraalides barüüt ([[sulfaat]]) ja viteriit ([[karbonaat]]). Haruldane kalliskivi nimega bentoniit sisaldab samuti baariumi. Rohkesti leidub seda [[Hiina]]s, [[Saksamaa]]l, [[India]]s, [[Maroko]]s ja [[USA]]s. Kuna baarium oksüdeerub kiiresti õhus, siis on raske omandada puhast metalli ja seda ei leidu kunagi puhtalt looduses. Seda saadakse peamiselt barüüdist. Kuna barüüt on nii lahustumatu, siis seda ei saa kasutada otseselt teiste ühendite ja baariumi valmistamiseks. Selle asemel kuumutatakse seda süsinikuga, et saada baariumsulfiidi. Baariumsulfiid seejärel hüdrolüüsitakse või hapestatakse, et valmistada teisi baariumi ühendeid nagu kloriid, nitriit jne. Baariumi valmistatakse kaubanduses elektrolüüsi abil sulanud baariumkloriidist. Baariumi metalli saab valmistada ka baariumoksiidi reduktsiooni abil koos väga peene alumiiniumiga temperatuurivahemikul 1100 ja 1200 °C.▼
 
Baariumi sisaldus on 0.0425% maa koores ja 13 µg/L merevees. Seda esineb mineraalides barüüt(sulfaat) ja viteriit(karbonaat). Haruldane kalliskivi nimega bentoniit sisaldab samuti baariumi. Rohkesti leidub seda Hiinas, Saksamaal, Indias, Marokos ja USAs.
▲Kuna baarium oksüdeerub kiiresti õhus, siis on raske omandada puhast metalli ja seda ei leidu kunagi puhtalt looduses. Seda saadakse peamiselt barüüdist. Kuna barüüt on nii lahustumatu, siis seda ei saa kasutada otseselt teiste ühendite ja baariumi valmistamiseks. Selle asemel kuumutatakse seda süsinikuga, et saada baariumsulfiidi. Baariumsulfiid seejärel hüdrolüüsitakse või hapestatakse, et valmistada teisi baariumi ühendeid nagu kloriid, nitriit jne. Baariumi valmistatakse kaubanduses elektrolüüsi abil sulanud baariumkloriidist. Baariumi metalli saab valmistada ka baariumoksiidi reduktsiooni abil koos väga peene alumiiniumiga temperatuurivahemikul 1100 ja 1200 °C.
 
==Kasutusalad==
Baariumi kasutatakse peamiselt sulamite[[sulam]]ite valmistamiseks ning getterina[[getter]]ina, kuid teda lisatakse ka materjaldele, millest tehakse [[radioaktiivkiirgus|radioaktiiv-]] ja röngenikiirguse[[röntgenikiirgus]]e vastaseid kaitsevahendeid. Baariumisooli kasutatakse värvides, klaasi- , tekstiili- ja paberitööstuses, pürotehnikas[[pürotehnika]]s, meditsiinis[[meditsiin]]is ja ka analüütilises keemias.▼
 
▲Baariumi kasutatakse peamiselt sulamite valmistamiseks ning getterina, kuid teda lisatakse ka materjaldele, millest tehakse radioaktiiv- ja röngenikiirguse vastaseid kaitsevahendeid. Baariumisooli kasutatakse värvides, klaasi- , tekstiili- ja paberitööstuses, pürotehnikas, meditsiinis ja ka analüütilises keemias.
 
==Huvitavaid fakte==
 
*Baarium eraldab põledes rohelist värvi, mida on kasutatud ka ilutulestikus.
*Baarium reageerib väga hästi õhuga ja seetõttu ei leidugi seda puhtal kujul looduses.
Pärit leheküljelt "https://et.wikipedia.org/wiki/Baarium"