Reaktsiooni kiirus: erinevus redaktsioonide vahel
Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub |
Resümee puudub |
||
1. rida:
[[
[[
'''Reaktsiooni kiirus''' on [[keemia]]s [[keemiline reaktsioon|reaktsioon]]is osaleva [[keemiline aine|aine]] [[kontsentratsioon]]i muutus [[aeg|aja]]ühikus.
8. rida ⟶ 7. rida:
Et kontsentratsiooni ühikuks on keemias tavaliselt mol/l, siis reaktsiooni kiiruse ühikuks on mol/l∙s ([[mool]] [[liiter|liitri]] kohta [[sekund]]is).
Reaktsiooni kiirus sõltub paljudest asjaoludest, näiteks reaktsioonis osalevate ainete kontsentratsioonist ja [[temperatuur]]ist. Näiteks toimub [[põlemine]] puhtas [[hapnik]]us kiiremini kui [[õhk|õhus]]. [[Gaas]]iliste ainete vahelist reaktsiooni kiirendab [[rõhk|rõhu]] tõstmine, mis sisuliselt on samaväärne kontsentratsiooni suurendamisega.
Kui temperatuur tõuseb 10° C võrra, suureneb reaktsiooni kiirus rusikareeglina
▲Kui temperatuur tõuseb 10° C võrra, suureneb reaktsiooni kiirus rusikareeglina 2–4 korda.
Reaktsiooni kiirust võivad suurendada ka [[katalüsaator]]id.
Reaktsiooni kiirust suurendab reageerivate ainete kokkupuutuva pinna suurendamine. See kehtib näiteks [[heterogeenne katalüüs|heterogeense katalüüsi]] korral. Aine peenestamine harilikult suurendab reaktsiooni kiirust, sest sellega tema pind suureneb.
Ainete segamine enne reaktsiooni suurendab reaktsiooni kiirust. Veel rohkem suurendab kiirust ainete pidev segamine reaktsiooni ajal.
Reaktsiooni käigus reaktsiooni kiirus reeglina muutub. Enamiku reaktsioonide
Mõni reaktsioon võib kiiremini toimuda [[valgus]]e käes. Valgus ehk [[elektromagnetkiirgus]] on üks [[energia]] vormidest ja mis tahes kujul oleva energia juurdeandmine võib teatud tüüpi reaktsiooni kiirendada või isegi selle iseeneslikuks teha. Näiteks [[metaan]]i ja [[kloor]]i reaktsioon täielikus [[pimedus]]es on väga aeglane, hajutatud valgus seevastu seda reaktsiooni ja ere [[päikesevalgus]] muudab selle [[plahvatus]]likuks: CH<sub>4</sub> + 2Cl<sub>2</sub> = CCl<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>.
Reaktsiooni kiirust võib mõjutada kasutatav [[isotoop]]. Eriti kehtib see [[vesinik]]u kohta, sest tavalise vesiniku ja [[deuteerium]]i [[aatom]]i mass on selgelt erinev.
Keemiliste reaktsioonide kiiruse ja mehhanismidega tegeleb [[keemiline kineetika]].
== Viited ==
▲Reaktsiooni käigus reaktsiooni kiirus reeglina muutub. Enamiku reaktsioonide puhul sõltub reaktsiooni kiirus reageerivate ainete kontsentratsioonidest. Sedamööda kuidas lähteained ammenduvad, reaktsioon aeglustub.
<references/>
==
*[[Konversioon (keemia)]]
*[[Reaktsiooni mehhanism]]
*[[Statsionaarne olek (keemia)]]
| |||