Aineid, millel on oksüdeerimiseoksüdeerivad omadused, nimetatakse '''oksüdeerijateks''' või '''oksüdantideks'''. Oksüdeerijad liidavad endaga elektrone, ise redutseerudes. Tüüpiline oksüdeerija on kõrge [[oksüdatsiooniaste|oksüdatsiooniastmega]] nt MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>, kus [[mangaan]]i oksüdatsiooniaste on +7 .Teised näited oksüdeerijatest on H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, CrO<sub>3</sub>, Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2-</sup>, OsO<sub>4</sub>.
Ained, mis redutseerivad on '''redutseerijad''' või '''reduktandid'''. Nemad loovutavad redoksreaktsioonis elektrone, ise oksüdeerudes. RedutseerijaidRedutseerijad on keemias mitmeid ntnäiteks metallid (Li, Na, Mg), orgaanilises keemias kasutatavad nt NaBH<sub>4</sub> (naatriumborhüdriid), LiAlH<sub>4</sub> ([[liitiumalumiiniumhüdriid]])
[[Image:Rust03102006.JPG|thumb|250px|Roostetamine on redoksreaktsioon]]
40. rida:
== Redoksreaktsioonid looduses ==
Looduses levinumatelevinuimate redoksreaktsioonide seas on [[põlemine]], [[hingamine]] ja [[roostetamine]].
