Astmeline reaktsioon: erinevus redaktsioonide vahel

Eemaldatud sisu Lisatud sisu
Resümee puudub
Resümee puudub
1. rida:
[[File:ElectrophilicAdditionmechanism.svg|thumb|250px|Elektrofiilse liitumise mehhanism ( X<sup>δ+</sup>–Y<sup>δ–</sup> liitumine kaksiksidemele)]]
[[File:13butadienekineticcontorl.png|thumb|250px|HBr elektrofiilne liitumine [[1,3-butadieen]]iga: reaktsiooni [[vabaenergia]] muutus (püstteljel) piki reaktsiooni koordinaati (horisontaalteljel)]]
'''Astmeline reaktsioon''' on [[keemiline reaktsioon]], milles produkti moodustumine kulgeb üle ühe või mitme [[intermediaat|intermediaadi]] (ebastabiilse vaheprodukti), seega vähemalt kahe astme ehk [[elementaarreaktsioon]]i kaudu. Ebastabiilse intermediaadi [[kontsentratsioon]] on tavaliselt väga väike.
 
Astmelises reaktsioonis on reeglina üks [[keemiline kineetika|kiirust]] limiteeriv aste ehk staadium ja teine aste (teised astmed) on kiired. [[katalüüs|Katalüütilised reaktsioonid]] on tavaliselt astmelised protsessid. Näiteid: