Elektrofiilne liitumine: erinevus redaktsioonide vahel

P
resümee puudub
Resümee puudub
PResümee puudub
[[Orgaaniline keemia|Orgaanilises keemias]] on '''elektrofiilneElektrofiilne liitumine''' (nimetatud ka '''katioonne liitumine''') on [[Orgaaniline keemia|orgaanilises keemias]] polaarse või polariseeritava molekuli Y<sup>δ+</sup>–Z<sup>δ–</sup> ([[reagent]]) liitumine [[substraat|substraadi]] molekuli [[kaksikside|kaksik-]] või [[kolmikside]]mele.
 
C=C + Y–Z → YC–CZ
Reagentide YZ liitumine toimub [[regioselektiivsus|regioselektiivselt]], nii et [[intermediaat|intermediaadina]] moodustuks enam stabiliseeritud karbokatioon. Realiseerub see vastavalt [[Markovnikovi reegel|Markovnikovi reeglile]]: elektrofiil (Y<sup>+</sup> või H<sup>+</sup> või R<sup>+</sup> jt) liitub selle süsiniku aatomi juurde, millega on seotud rohkem vesiniku aatomeid ja nukleofiilne rühm liitub selle süsiniku aatomiga, millega on seotud kõige vähem vesiniku aatomeid.
 
=== Elektrofiilsed liitumisreaktsioonid= ==
Tüüpilised [[alkeenid]]e ja [[alküünid]]e elektrofiilse liitumise reaktsioonid on:
* halogeenide liitumine, [[dihalogeniidid]]e teke (Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, ICl jne)
* Hüdroboreerimine-oksüdeerimine [[diboraan]]iga
 
=== Vaata ka= ==
*[[Karbokatioonid]]
*[[Elektrofiilsus]]