Aufbau printsiip: erinevus redaktsioonide vahel

'''Aufbau printsiip''' ütleb, et [[orbitaal|orbitaalid]]id hakkavad [[elektron|elektronidega]]idega täituma alustades madalaima energiaga orbitaalist. Kõrgema energiaga orbitaal ei hakka enne elektronidega täituma kui madalama energiaga orbitaal täis ei ole. Aufbau printsiipi kasutatakse (koos [[Hund’i reegel|Hund’i reegli]] ja [[Pauli printsiip|Pauli printsiibiga]]) selleks, et määrata [[aatom|aatomi]]i, [[ioon|iooni]]i või [[molekul|molekuli]]i [[elektronkonfiguratsioon|elektronkonfiguratsiooni]]i.

On aga ka [[element|elemente]]e, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad [[perioodilisustabel|perioodilisustabeli]]i d-plokis. Põhjus, miks see nii on, seisneb selles, et poolikult- (5 elektroniga) ja täielikult (10 elektroniga) täidetud d-alakihis elektroni hoidmiseks kulub aatomil vähem energiat kui madalama energiaga s-alakihis hoidmiseks.