Erinevus lehekülje "Aufbau printsiip" redaktsioonide vahel

Lisatud 165 baiti ,  13 aasta eest
resümee puudub
{{ToimetaAeg|kuu=mai|aasta=2008}}
'''Aufbau printsiip''' ütleb, et [[orbitaal|orbitaalid]] hakkavad [[elektron|elektronidega]] täituma alustades madalaima energiaga orbitaalist. Kõrgema energiaga orbitaal ei hakka enne elektronidega täituma kui madalama energiaga orbitaal täis ei ole. Aufbau printsiipi kasutatakse (koos [[Hund’i reegel|Hund’i reegli]] ja [[Pauli printsiip|Pauli printsiibiga]]) selleks, et määrata [[aatom|aatomi]], [[ioon|iooni]] või [[molekul|molekuli]] [[elektronkonfiguratsioon|elektronkonfiguratsiooni]].
'''Aufbau printsiip''' määrab ära [[aatom]]i [[aatomorbitaal|orbitaal]]ide [[elektron]]idega täitumise järjekorra hüpoteetilises protsessis, kus orbitaalidele hakatakse ükshaaval elektrone lisama. Nimelt
hakkavad orbitaalid elektronidega
täituma alates madalamate energiatega orbitaalidest (näiteks aatomite korral 1s-orbitaal täitub elektronidega enne kui 2s-orbitaal, sest esimesel orbitaalil on elektronil väiksem [[energia]]).
 
AatomiAatomite korral hakkavad nende [[alakiht|alakihid]] täituvadtäituma (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
 
Molekulide korral kehtib Aufbau printsiip samuti – [[keemiline side|keemilisest sidemest]] osa võtvad väliskihi elektronid täidavad molekulaarorbitaalid alustades madalaima energiaga orbitaalist.
Aufbau printsiibi abil saab enamikul juhtudel õigesti ennustada aatomi, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]]i.
 
== Erandid :==
On aga ka [[element|elemente]], mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad [[perioodilisustabel|perioodilisustabeli]] d-plokis. Põhjus, miks needsee elemendidnii ei allu Aufbau printsiibileon, seisneb selles, et pooleldipoolikult- (5 elektroniga) võija täielikult (10 elektroniga) täidetud d-alakihilalakihis elektroni hoidmiseks onkulub aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s-alakihilalakihis hoidmiseks.
 
On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d-plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile, seisneb selles, et pooleldi (5 elektroniga) või täielikult (10 elektroniga) täidetud d-alakihil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s-alakihil hoidmiseks.
 
 
83

muudatust