Erinevus lehekülje "Aufbau printsiip" redaktsioonide vahel

resümee puudub
P
täituma alates madalamate energiatega orbitaalidest (näiteks aatomite korral 1s-orbitaal täitub elektronidega enne kui 2s-orbitaal, sest esimesel orbitaalil on elektronil väiksem [[energia]]).
 
OrbitaalidAatomi alakihid täituvad (mõningate eranditega) järgmises järjekorras: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.
 
Aufbau printsiibi abil saab enamikul juhtudel õigesti ennustada aatomi, [[ioon]]i või [[molekul]]i [[elektronkonfiguratsioon]]i.
== Erandid ==
 
On aga ka elemente, mis ei allu Aufbau printsiibile. Kõik need elemendid asuvad perioodilisustabeli d-plokis. Põhjus, miks need elemendid ei allu Aufbau printsiibile, seisneb selles, et pooleldi (5 elektronielektroniga) või täielikult (10 elektronielektroniga) täidetud d-orbitaalilalakihil elektroni hoidmiseks on aatomil vaja vähem energiat kui madalama energiaga s-orbitaalilalakihil hoidmiseks.
 
 
83

muudatust